高三化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-wenkub.com
2024-11-06 00:37 本頁面
【正文】 即溫度對吸熱方的速率影響更大。平衡移動方向就可想而知了。 結(jié)論 ：在其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度平衡向著正反應(yīng)方向移動，反之也然。 ap/m+c=p (C) mc/p+a=m； nc/p+b=n (D) a=m/3； b=n/3。 定義 化學(xué)平衡的建立 可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始或從逆反應(yīng)開始，只要正反應(yīng)的起始濃度于逆反應(yīng)的起始濃度 相當 ，在相同條件下，可達到同一平衡狀態(tài)。 已知在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng) 2X+W=Y+Z Y+N= W+Z則總反應(yīng)方程式為 __________。問： ③ 如起始在 a、 c兩容器中通入同量的 N2， 則此時三容器起始壓強為 Pa ___Pb ___Pc； ① 起始 a、 c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為 Va ___Vc； ② 反應(yīng)一段時間后 a、 c中速率大小關(guān)系為 Va ___Vc ； = = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為 Va ___Vb ___Vc 三、溫度對反應(yīng)速率的影響 由 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑反應(yīng)同濃度下高溫首先出現(xiàn)混濁，說明 升溫可加速反應(yīng) 。由此可得出的結(jié)論是 __________________。m 其單位可表示為 mol/L 《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》 復(fù) 習(xí) 提綱 濃度 壓強 溫度 催化劑 其它 濃度 壓強 溫度 適宜條件選擇 合成氨工藝過程 一、化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率 影響反應(yīng)速率的條件 二、化學(xué)平衡 定義 影響平衡的條件 練習(xí) 三、合成氨簡介 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率 定義 ： 各物質(zhì)速率關(guān)系 練習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物 濃度 的減少或生成物 濃度 的增加來表示 一定條件下，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。m 3247。h、 mol/L 結(jié)論 ：增大某反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；減小某反應(yīng)物的濃度會減慢反應(yīng)速率。 一般每升高 10℃ 反應(yīng)速率可增加 2~4倍 練： 右圖表示 Mg與某稀鹽酸反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線，試解釋出現(xiàn)上述曲線的原因 ____________。其中 X為 ______ W為 _______ Y為________。 在一定容密閉容器中，加入 m mol A,n mol B發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣 ) +nB(氣 ) pC(氣
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