高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化-wenkub.com
2024-11-07 04:40 本頁面
【正文】 (20X－ Y)kJ/mol (3) 寫出 1mol P與 O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： (2) 已知單質(zhì)磷的燃燒熱為 YkJ/mol，則 1mol P與 O2反應(yīng)生成固態(tài) P2O3的反應(yīng)熱△ H=_____________________。 (P)在 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 XkJ熱量。 對(duì)環(huán)境無污染 6. (天津 29) 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。 (4) 上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的特點(diǎn)是 :__________________。 △ H=－ 44kJ/mol，則 16g液態(tài)肼與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量 :_________kJ。已知 N2H4(1)與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和水蒸氣放出 。 (2) 寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 5. (05 太原 )在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 (N2H4)和氧化劑 H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生大量 N2和水蒸氣并放出大量熱。mol－ 1，若將含 1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于 。mol－ 1，若將含 1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于 。 ?H=－ 1300kJ/mol的下列說法中，正確的是 : A. 有 10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收 1300kJ的能量 B. 有 8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300kJ能量 C. 有 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收 1300kJ能量 D. 有 2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí) , 放出 1300kJ能量 B 3. (05汕頭 )下列說法或表示方法正確的是 : A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B. 由 C(石墨 )=C(金剛石 )； ?H=+ [ 2A(g)+B(g)===C(g)+3D(g)+4E(g)； (課后鞏固 B) 1. (03 杭州 )“中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 ?H=+141kJ/mol 則 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的 ?H為 : A. － + C. － +C 5. 下列熱化學(xué)方程式中的 ?H能表示可燃物燃燒熱的是 : A. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)； ?H=－ B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)； ?H=－ C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)。 ?H=－ 566kJ/mol； ③ TiO2(s)+2C2(g)===TiCl4(g)+O2(g)。 3. 下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是 : A. Ba(OH)2 D. 吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量。 ?H=－ C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)。 ?H=－ C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)。 試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為 : _______ (4) 氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 : 14:5 (3) 已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1)。 ?H=－ (3) 已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1)。 (1) 試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式 : ____________________ 6. (04 南京市質(zhì)檢 )城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。 ?H=a(a0) C. 2A+B=2C； ?H=a(a0) D. 2C=2A+B； ?H=a(a0) 3. (05 天津 )對(duì)于熱化學(xué)方程式： SO3(g) SO2(g)+ O2(g)。 ?H1 點(diǎn)燃 S(s)+O2(g) = SO2(g)； ?H2 點(diǎn)燃 因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱，故 : ?H1 ?H2 [實(shí)彈演練 ](課堂反饋 ) 1. (05 東城 )由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol水蒸氣放出 ， 1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出 ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 : (課堂反饋 ) 1. (05 東城 )由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol水蒸氣放出 ， 1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出 ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 : A 2. (05 崇文 )分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 : A. 2A(g)+B(g)=2C(g)。 根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式可以像代數(shù)式那樣相加或相減，相應(yīng)的反應(yīng)熱也相加或相減。 (2) 要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因?yàn)闋顟B(tài)不同，物質(zhì)所具有的能量不同，反應(yīng)熱也不同。 燃燒熱與中和熱比較 : 燃燒熱 中和熱 相 同 點(diǎn) 能量變化 放熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) ?H 0 0 燃燒熱 中和熱 不同點(diǎn) 反應(yīng)物 的量 1mol / 生成物 的量 / 1mol H2O 注意點(diǎn) 一定是指 101kPa時(shí)1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的熱效應(yīng)。 4. 反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量。通常用 ?H表示： ?H0時(shí)為放熱反應(yīng)， ?H0為吸熱反應(yīng)。 3. 燃燒的充分燃燒 (1) 化石燃料： 指煤、石油、天然氣等由古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的非再生能源。8H2O與 NH4Cl的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。 (1) 放熱反應(yīng)： 即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。mol－ 1 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. 只有② [方法討論 ] 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1. 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是不相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。mol－ 1 ③ H++OH = H2O。mol－ 1 ④ NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)。mol－ 1 ② C8H18(1)+ O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1)。 已知： 101 kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518kJ ?H=－ Q1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)。 (3) 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取： 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 =________kJ/mol SiCl4
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