【正文】 B. ?H1?H3?H2 C. ?H2?H1?H3 D. ?H1?H3?H2 D 答案： D 強(qiáng)酸的 H＋ 與強(qiáng)堿的 OH－ 在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)： H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(1)； ?H=， 由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當(dāng)醋酸和 NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離過程要吸熱，因此中和反應(yīng)放出的熱量小于 。 B. 由“ C(石墨 )→C( 金剛石 )； ?H=+ 119kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 。 C. 在稀溶液中： H++OH－ =H2O。 [鏈接高考 ] 例 1. (05 江蘇 ) 氫氣 (H2)、一氧化碳 (CO)、辛烷 (C8H18)、甲烷 (CH4)的熱化學(xué)方程式分別為： ?H=－ 5518kJ/mol ?H=－ 相同質(zhì)量的 H CO、 C8H1 CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 : A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(1) D. CH4(g) 解析：本題主要考查對(duì)燃燒熱的理解及有關(guān)熱量的計(jì)算，側(cè)重計(jì)算能力的考查。 ?H= － 4b kJ/mol，或 C2H2(g)+ O2(g) = 2CO2(g) +H2O(1)。 ?H=－ Q1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)。mol－ 1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為 ?H=+ 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1. 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是不相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。 3. 燃燒的充分燃燒 3. 燃燒的充分燃燒 (1) 化石燃料： 指煤、石油、天然氣等由古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的非再生能源。 4. 反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量。 C→CO 2, H→H 2O(l), S→SO 2… 稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同，均約為 3. 能量間轉(zhuǎn)化關(guān)系 二、熱化學(xué)方程式 1. 表明化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。對(duì)解決未知反應(yīng)的熱效應(yīng)非常有用。 ?H=+ ?H=－ 。 ?H=+D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋ H2O(1)。 2. 下列說法正確的是 : D A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)； B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 。 ?H=+141kJ/mol 則 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的 ?H為 : A. － + C. － +4. 已知： ① C(s)+O2(g) = 2CO2(g)。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是 : A. 在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等 B. 在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等 C. 在稀溶液中 1mol酸和 1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等 D. 將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成 1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱 (課后鞏固 B) 1. (03 杭州 )“中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 C. 在 101kPa時(shí)， 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為： 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)。已知 N2H4(1)與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和水蒸氣放出 。 (4) 上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的特點(diǎn)是 :__________________。 (P)在 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 XkJ熱量。 (20X－ Y)kJ/mol (3) 寫出 1mol P與 O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。 6. (天津 29) 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。 △ H=－ 44kJ/mol，則 16g液態(tài)肼與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量 :_________kJ。 (2) 寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： H－ N－ N－ H H H 5. (05 太原 )在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 (N2H4)和氧化劑 H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生大量 N2和水蒸氣并放出大量熱。mol－ 1 D. 在稀溶液中， H+(aq)+OH－ (aq)== H2O(1)； ?H=－ ?H=－ 1300kJ/mol的下列說法中，正確的是 : A. 有 10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收 1300kJ的能量 B. 有 8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300kJ能量 C. 有 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收 1300kJ能量 D. 有 2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí) , 放出 1300kJ能量 2. (03 南京 )阿伏加德羅常數(shù)值記為 NA，則關(guān)于 C2H2(氣 )+ O2(氣 )====2CO2(氣 ) +H2O(液 )。 ?H=－ 566kJ/mol； ③ TiO2(s)+2C2(g)===TiCl4(g)+O2(g)。 D. 吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量。 ?H=+B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)。 ?H=－ 。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣 )反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。 ?H1 點(diǎn)燃 S(s)+O2(g) = SO2(g)； ?H2 點(diǎn)燃 因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱，故 : ?H1 ?H2 (3) 兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較 如 : C(s)+O2(g) = CO2(g)； ?H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)； ?H2 可以設(shè)計(jì)成： C(s) CO(g) CO2(g) 故 ?H1 ?H2 (2) 同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí) 點(diǎn)燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g)。 2. 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾點(diǎn)： (1) 要注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng) ,在化學(xué)方程式的右端注明反應(yīng)熱， ?H0時(shí)為放熱反應(yīng)， ?H0時(shí)為吸熱反應(yīng)。 (1) 燃燒熱： 101kPa時(shí)， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱， ?H0。 (2) 燃料充分燃燒的條件： 一是有足夠多的空氣，二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。如：燃料的燃燒、中和反應(yīng)、生石灰與水化合等都是放熱反應(yīng)。 燃燒熱、中和熱均 ?H 0 故①④錯(cuò) , ③ 應(yīng)為H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(l)； ?H=－