高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化(參考版)
2024-11-15 04:40本頁面
【正文】 (20X－ Y)kJ/mol (3) 寫出 1mol P與 O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。 (3) 寫出 1mol P與 O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： (2) 已知單質(zhì)磷的燃燒熱為 YkJ/mol，則 1mol P與 O2反應(yīng)生成固態(tài) P2O3的反應(yīng)熱△ H=_____________________。 (1) 通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成 (用化學(xué)式表示 )是 _______________，其相應(yīng)的質(zhì)量 (g)為 _______________。 6. (天津 29) 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。 (P)在 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 XkJ熱量。 (4) 上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點(diǎn)是 :__________________。 (3) 已知 H2O(g)==H2O(1)。 △ H=－ 44kJ/mol，則 16g液態(tài)肼與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和液態(tài)水時，放出熱量 :_________kJ。 (4) 上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點(diǎn)是 :__________________。 (2) 寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： H－ N－ N－ H H H (3) 已知 H2O(g)==H2O(1)。 H－ O－ O－ H N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)。 (2) 寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： H－ N－ N－ H H H 5. (05 太原 )在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 (N2H4)和氧化劑 H2O2，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生大量 N2和水蒸氣并放出大量熱。已知 N2H4(1)與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和水蒸氣放出 。 (1) 寫出 N2H4和的結(jié)構(gòu)式： N2H4___________ H2O2 _______________。 D 4. (05 湖北 )已知常溫常壓下， N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成 2mol NH3(g)，放出 ，在同溫同壓下向密閉容器中通入 1mol N2和3molH2，達(dá)平衡時放出熱量為 Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入 N2和 H1mol NH3，相同溫度下達(dá)到平衡時放出熱量為 Q2kJ，則下列敘述正確的是 : A. Q2Q1 B. 2Q2=Q1= C. Q1Q2 D. Q1=Q2 5. (05 太原 )在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 (N2H4)和氧化劑 H2O2，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生大量 N2和水蒸氣并放出大量熱。mol－ 1 D. 在稀溶液中， H+(aq)+OH－ (aq)== H2O(1)； ?H=－ C. 在 101kPa時， 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為： 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)。mol－ 1 D. 在稀溶液中， H+(aq)+OH－ (aq)== H2O(1)； ?H=－ mol－ 1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C. 在 101kPa時， 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為： 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)。 ?H=－ 1300kJ/mol的下列說法中，正確的是 : A. 有 10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收 1300kJ的能量 B. 有 8NA個碳氧共用電子對生成時，放出 1300kJ能量 C. 有 NA個水分子生成且為液體時，吸收 1300kJ能量 D. 有 2NA個碳氧雙鍵生成時 , 放出 1300kJ能量 2. (03 南京 )阿伏加德羅常數(shù)值記為 NA，則關(guān)于 C2H2(氣 )+ O2(氣 )====2CO2(氣 ) +H2O(液 )。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是 : A. 在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等 B. 在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等 C. 在稀溶液中 1mol酸和 1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等 D. 將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成 1mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱 (課后鞏固 B) 1. (03 杭州 )“中和熱”是一個在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 6. 已知 A、 B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)： 2A+B=C+3D+4E，現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為 M的 A氣體 mg與適量 B充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成，在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為 106Pa和 107Pa,又測得反應(yīng)共放熱 QKJ，試根據(jù)以上事實(shí)寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 ?H=－ D. CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)； ?H=－ 283kJ/mol 5. 下列熱化學(xué)方程式中的 ?H能表示可燃物燃燒熱的是 : D A. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)； ?H=－ B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)； ?H=－ C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)。 ?H=－ 566kJ/mol； ③ TiO2(s)+2C2(g)===TiCl4(g)+O2(g)。 ?H=+141kJ/mol 則 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的 ?H為 : A. － + C. － +4. 已知： ① C(s)+O2(g) = 2CO2(g)。 ?H= ② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g)。8H2O晶體與 NH4Cl晶體的反應(yīng) B. 鎂條與二氧化碳反應(yīng) C. 氫氣與碘蒸氣反應(yīng) D. 銅在硫蒸氣中反應(yīng) 3. 下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是 : A. Ba(OH)2 D. 吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量。 2. 下列說法正確的是 : D A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)； B. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 。 C. 一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而決定 。 ?H=+D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋ H2O(1)。 ?H=+B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)。 ?H=+D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋ H2O(1)。 ?H=+B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)。 ?H=－ 。 ?H
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