高三化學化學反應原理(已修改)
2025-11-22 04:40 本頁面
【正文】 慶典時的煙火 鋼鐵的煉制 火苗 化學反應中的熱效應 一、 反應熱 焓變 定義：化學反應過程中所吸收或放出的熱量 稱為化學反應的 反應熱 。 焓變 在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的 焓變 。 符號： H 單位： kJ/mol 問題 1：放熱反應 吸熱反應？ 放出熱量的反應稱為 放熱反應。 放熱反應 △ H為 “ － ” 吸熱反應 △ H為 “ ＋ ” 吸收熱量的反應稱為 吸熱反應 問題 2： 反應中為什么會有能量的變化？ 微觀 ：斷鍵，成鍵作用 宏觀 ：能量守恒作用 反應物的總能量高 生成物的總能量低 生成物的總能量高 反應物的總能量低 放熱反應 吸熱反應 宏觀 化學反應的過程 ,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程 宏觀 反應物的總能量 =生成物的總能量 +放出的熱量 生成物的總能量 =反應物的總能量 +吸收的熱量 放熱反應 吸熱反應？ 放出熱量的反應稱為 放熱反應。 放熱反應 △ H為 “ － ” 吸熱反應 為 “ ＋ ” 中和反應 燃燒反應 金屬與酸的反應 大多化合反應 吸收熱量的反應稱為 吸熱反應 大多分解反應 鹽類的水解 銨鹽與堿的反應 碳與 H2O、 CO2的反應 屬類 : 屬類 : 下列變化中，屬于吸熱反應的是 ( )
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