化學反應原理高考專題練習(已修改)
2025-06-19 16:50 本頁面
【正文】 高三、一輪復習專題練習化學反應原理一．化學反應與能量轉化1．在下列各說法中，正確的是 （ ） A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應 C．l mol H2SO4與 l mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 D．1mol mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱2．已知25℃、10lkPa條件下：由此得出的正確結論是A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應高溫、隔絕空氣高溫、超高壓、隔絕空氣3．已知C（金剛石，S） C（石墨，S）； △H= — C(金剛石,S)+O2(g)=CO2(g)。 △H= aKJ/mol C(石墨,S)+O2(g)=CO2(g)。 △H= bKJ/mol，根據(jù)上述反應事實所得出的正確結論是A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)b C．a(chǎn)b D．金剛石比石墨穩(wěn)定4．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0C．4FeOH2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH5. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 下列敘述不正確的是A．放電時負極反應為：Zn－2e— +2OH—= Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2OC．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強6．用兩根石墨電極分別插入盛有氯化銅溶液的U形管中，接通電源，則關于與電源正極相連的電極描述正確的是 （ ）A．陽極：有Cl2放出 B．陰極：有H2放出C．陽極：有O2放出 D．陰極：有Cu放出7．下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是燃料電池系統(tǒng)向日面時背日面時光電轉換器氫氧儲罐水電解系統(tǒng)A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH—―4e＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e—＋2OH—＝2H2O8．乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是 A．電池工作時，質子向電池的負極遷移 B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極 C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應是： C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋ D．b極上發(fā)生的電極反應是：4H++O2+4e－=2H2O放電充電9．一種大型蓄電系統(tǒng)的電池總反應為：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜(在電池放電和充電時該膜允許鈉離子通過)；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列說法正確的是 A. 充電過程中，Na+ 離子的流向為從右到左B. 充電過程中，陽極的電極反應為：3NaBr –2e = NaBr3 + 2Na+C. 放電前，左側電解質為Na2S2，右側電解質為NaBr3 D. 放電過程中，電子由正極通過外電路流向負極10．某甲烷一氧氣燃料電池的結構如右圖所示，該電池的兩個電極均由多孔碳制成，以30％KOH溶液為電解質溶液，氣體由多孔碳隙逸出并在電極表面放電，其總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。下列說法正確的是 A. CH4極是電源的正極放電材料 ，則B極為正極 mol電子發(fā)生轉移， L(標準狀況) (H+)增大11．如圖：X為單質硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，按圖組裝一個原電池，下列說法正確的是： A．X為負極，電極反應為：Si—4e=Si4+ B．X為正極，電極反應為：4H2O+4e=4OH+2H2↑ C．X為負極，電極反應為：Si+6OH—4e=SiO32+3H2O D．Y為負極，電極反應為：Fe—2e=Fe2+ 12．已知：在熱力學標準態(tài)（298K、105Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：0△H(kJmol－1)氫化物a bcd－20－242＋154＋81(1)寫出氧族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式 。(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱△H的關系： 。(3)寫出硒化氫在熱力
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1