【正文】 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 [ 考綱要求 ] 1. 了解化學反應速率的概念及其定量表示方法。 2. 了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。 3. 了解化學反應的可逆性。 4. 了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。 5. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 6. 了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。 7. 了解焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 化學反應速率、化學平衡是近年高考化學反應理論模塊的重點考查內容之一。在新課標下的理綜考試中，它往往和熱化學、電化學相結合，主要涉及對反應方向的判斷、化學反應速率、化學平衡常數的計算等。而化學平衡常數和化學反應方向的判斷正成為本專題高考命題的熱點。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 考點一 化學反應速率及其影響因素的 深度剖析 1 ． “ 一式 ” 的剖析與應用 化學反應速率是表示反應進行快慢的物理量，它用 單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。計算公式如下： v ( B) ＝Δ c ? B ?Δ t＝Δ n ? B ?VΔ t 用上式進行某物質反應速率計算時需注意以下幾點： 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 (1) 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質，不適用于固體和純液體。 (2) 化學反應速率是某段時間內的平均反應速率，而不是即時速率，且計算時取正值。 (3) 同一反應用不同的物質表示反應速率時，數值可能不同，但意義相同。不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比。 (4) 對于可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差，當達到平衡時，凈速率為零。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 2 ． 化學反應速率計算的常見錯誤 (1) 不注意容器的體積； (2) 漏寫單位或單位寫錯； (3) 忽略有效數字。 3 ． 外界條件對化學反應速率影響的深度剖析 (1) 純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但固體顆粒的大小導致接觸面的大小發(fā)生變化，故影響反應速率。 (2) 對于固體、液體物質，由于壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。 (3) 升高溫度，不論吸熱還是放熱反應，也不論正反應速率還是逆反應速率都增大。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 元貝駕考 元貝駕考 2022科目一 科目四 駕考寶典網 駕考寶典 2022科目一 科目四 ( 4) 對于有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況： ① 恒溫時，壓縮體積 ―― →引起壓強增大 ―― →引起反應物濃度增大 ―― →引起反應速率加快。 ② 恒溫時，對于恒容密閉容器： a ．充入氣體反應物 ―― →引起氣體反應物濃度增大 ( 壓強也增大 ) ―― →引起反應速率加快。 b ．充入 “ 惰性 ” 氣體 ―― →引起總壓強增大 ―― →引起反應物濃度未改變 ― → 反應速率不變。 ③ 恒溫恒壓時 充入 “ 惰性 ” 氣體 ―― →引起體積增大 ―― →引起氣體反應物濃度減小 ―― →引起反應速率減小。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 對點專練 1 ．苯乙烷 (C8H10) 可生產塑料單體苯乙烯 (C8H8) ，其反應原理是 C8H10 C8H8( g) ＋ H2( g) Δ H ＝＋ 125 k J m ol－ 1 某溫度下，將 m ol 苯乙烷充入 2 L 真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內物質的物質的量，得到數據如下表： 時間 /m in 0 10 20 30 40 n (C8H10) /m ol n2 n3 n (C8H8) /m ol n1 當反應進行到 20 m in 時 ，該段時間內 H2的平均反應速率是 ________________ ________________ 。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 答案 v (H 2 ) ＝ m ol2 L 20 m in ＝ 3 5 m ol L－ 1 m in － 1 [ 或 0 . 0 0 3 5 m o l/ ( L m in ) ] 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 2 ．對于反應 C( s) ＋ CO2 Δ H 0 改變條件，試判斷速率改變情況。 ( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或“ 不變 ” ) ( 1) 保持體積不變，通入 CO2氣體， v 正 ________ ___ ， v 逆 ____________ 。 ( 2) 增加 C 的量，反應速率 ____________ 。把 C 進一步粉碎，反應速率 ______ ______ 。 ( 3) 壓縮體積 v 正 _______ _ ， v 逆 ________ 。 ( 4) 升高溫度 v 正 _______ _ ， v 逆 ________ 。 ( 5) 保持體積不變，通入氦氣， v 正 _____ ， v 逆 ___ ___ 。 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 ( 1) 保持體積不變，通入 CO 2 氣體， c (CO 2 ) 增大， v 正 增大， v 逆 逐漸增大。 ( 2) C 為固體，改變其加入量，濃度不變，速率不變，但把炭進一步粉碎，可增大接觸面積，故增大反應速率。 ( 3) 壓縮體積，反應物濃度、生成物濃度均增大，故 v 正 、 v 逆 均增大。 ( 4) 升溫，無論放熱反應，還是吸熱反應，其速率均增大。 ( 5) 保持體積不變，通入氦氣，由于 c ( CO 2 ) 、 c ( CO) 均不變，所以 v 正 、 v 逆 均不變。 答案 (1)增大 增大 (2)不變 增大 (3)增大 增大 (4)增大 增大 (5)不變 不變 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 3 ．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應： X( g) ＋ Z (g) ＋ W(s) Δ H 0 一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是 ( ) A ．加入少量 W ，逆反應速率增大 B ．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動 C ．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 D ．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動 考點串講 專題八 本專題欄目開關 考點串講 隨堂練習 解析 A 項， W 為固體，改變其量，反應速率不變，錯誤； B 項，保持體積不變，通入氦氣，由于反應物、生成物濃度不變，