高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理(文件)
【正文】 量 不表示分子數(shù) ,因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)?！?H=Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)?！?H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。mol－ 1 B. 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ l）； ΔH＝－ 484kJ江蘇 )下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的 △ H前者大于后者的是 ( ) ① C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； △ H1 C(s)＋ O2(g)===CO(g)； △ H2 ② S(s)＋ O2(g)===SO2(g)； △ H3 S(g)＋ O2(g)===SO2(g)； △ H4 ③ H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)； △ H5 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l)； △ H6 ④ CaCO3(s)= CaO(s)＋ CO2(g)。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式正確的是 ( ) A、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △ H= mol 1 B 。mol 1 C、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △ H= + 5518kJ△ H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ c３、 (2020mol－ 1 D. 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g）； ΔH＝＋ 484kJ△ H=Q1 S(s)+O2(g)
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