高三化學分散系(文件)
【正文】 分散質的微粒直徑小于 1nm，稱為溶質；分散劑稱為溶劑。 高考資源網(wǎng) ?⑸ 飽和溶液和不飽和溶液： 根據(jù)溶液是否處于溶解平衡狀態(tài)可將溶液分成飽和溶液和不飽和溶液； 也可以根據(jù)溶解度曲線判斷，在溶解度曲線 上 的任意一點均為飽和溶液，在曲線 下方 是不飽和溶液，在曲線 上方 的是過飽和溶液； ?⑹ 濃溶液和稀溶液： 根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)的大小又可將溶液分為濃溶液和稀溶液。 高考資源網(wǎng) D、影響氣體物質溶解度的因素 ： Ⅰ 、溫度 Ⅱ 、壓強 溫度越高溶解度越小 壓強越大溶解度越大 高考資源網(wǎng) ? ⑴ 膠體的分類 A、按分散劑狀態(tài)分類： 氣溶膠（云、煙、霧）； 液溶膠（ Fe(OH)3膠體、蛋白質溶液）； 固溶膠（煙水晶、有色玻璃）； B、按分散質分類： 粒子膠體 —— 分散質微粒是很多分子或離子集合體（ Fe(OH)3膠體）； 分子膠體 —— 分散質微粒是大分子（蛋白質溶液、淀粉溶液） 膠體 高考資源網(wǎng) ? ⑵ 重要性質 ? ① 丁達爾現(xiàn)象： 當一束光線通過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體出現(xiàn)一條光亮的 “ 通路 ” ，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象。 電泳現(xiàn)象證明膠粒（不是膠體）帶有電荷。對于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。 C、加熱 高考資源網(wǎng) ?⑶ 膠體的制備和提純 ① 制備： 原則上是把大顆粒粉碎，或將小分子、離子聚集，使微粒的大小達到膠粒的大小。L1H2SO4溶液 (B)2 mol則在此溫度時，甲、乙兩化合物的溶解度之比是（ ） ? A B ? C D D 高考資源網(wǎng) ? 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。當降溫至 30℃ 時，可析出 30克硫酸銅晶體 ?(D)30℃
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