高三化學從實驗學化學(文件)
【正文】 l =氣體的體積 /氣體摩爾體積 即 n=V/Vm （ 1） 0℃ 101KPa , Vm = L/mol （ 2） 25℃ 101KPa , Vm = L/mol 阿伏加德羅定律： 同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。 計算 稱量 溶解 （冷卻） 洗滌 定容 搖勻 （ 轉(zhuǎn)移 ） 保存 操作步驟： 例：配制 （ 2）主要操作步驟？？ 配制溶液的注意事項： . . . . ， 當液面離刻度線 1― 2cm時改用滴管 ， 以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 . 計算、稱量、溶解、洗滌、定容 物質(zhì)的量濃度的應用 1） 溶液稀釋 C(濃溶液 )V (稀溶液 ) =C（ 混合溶液 ） ω% M溶質(zhì) 。 3）濃度換算： C = 1000V (稀溶液 ) 2） 溶液混合 C(濃溶液 )（用 CB表示） 單位 ： mol/L。 ：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去 ：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等 五、其他 （二） 化學計量在實驗中的應用 一 、 物質(zhì)的量的單位 —— 摩爾 （ n） ： 是用來解決宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間關(guān)系問題的表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量 。 ⑤
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