高三化學(xué)分散系(編輯修改稿)
2024-12-17 04:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 移動(dòng) 方向 金屬氫氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 金屬硫化物 實(shí)例 陽(yáng)離子 陰離子 正電荷 負(fù)電荷 陰極 陽(yáng)極 膠粒帶電規(guī)律： 氫氧化鐵膠粒帶正電，在電泳實(shí)驗(yàn)中 向陰極移動(dòng)，使陰極附近呈紅褐色； As2S3膠粒帶負(fù)電，在電泳實(shí)驗(yàn)中向陽(yáng) 極移動(dòng)，使陽(yáng)極附近呈金黃色 高考資源網(wǎng) ?④ 凝聚： 膠體的微粒載一定條件下聚集起來(lái)變成較大的顆粒，并從分散劑中分離出絮狀沉淀的現(xiàn)象叫凝聚。 膠體比較穩(wěn)定，主要是由于同一膠體微粒帶有同種電荷，同性相斥，不易凝聚，中和膠粒所帶的電荷或者增加膠?；ハ嗯鲎驳臋C(jī)會(huì)均能使膠體凝聚。對(duì)于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。 ?使膠體凝聚的方法有三種： A、加入電解質(zhì)：加入電解質(zhì)能中和膠粒所帶的電荷而使膠體凝聚，電解質(zhì)中中和膠粒電荷的離子電荷越高，凝聚能力越大。如果加入鹽而使膠體凝聚叫鹽析。 B、加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體。 C、加熱 高考資源網(wǎng) ?⑶ 膠體的制備和提純 ① 制備： 原則上是把大顆粒粉碎，或?qū)⑿》肿?、離子聚集，使微粒的大小達(dá)到膠粒的大小。 A、制備氫氧化鐵膠體： 是在大量的沸水中滴入 FeCl3飽和溶液，可制的紅褐色氫氧化鐵膠體。 FeCl3+3H2O(沸 )=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl B、制備 AgI膠體： 在 。KI+AgNO3=AgI(膠體 )+KNO3 ② 提純： 可通過(guò)滲析法提純膠體 ?⑷ 滲析： 利用半透膜把溶膠中的離子或分子與膠粒分離的操作叫滲析 高考資源網(wǎng) 幾種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑 分散質(zhì)微粒 外部主要特征 丁達(dá)爾現(xiàn)象 固體分散質(zhì) 能否通過(guò)濾紙 能否通過(guò)半透膜 實(shí)例 1nm 1nm~100nm 100nm 分子、離子 分子或者離子的 集合體、大
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