高一化學蘇教版必修一1-1-4物質的分散系(編輯修改稿)
2025-02-03 10:46 本頁面
【文章內容簡介】 2】 【 慎思 3】 自主探究 精要解讀 實驗探究 任何物質，不屬于電解質就屬于非電解質，這句話是否正確？ 提示 不正確，電解質、非電解質都必須是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。 光束通過 Fe(OH)3膠體和 CuSO4溶液時為什么會出現(xiàn)不同現(xiàn)象？ 提示 因為膠體和溶液中的分散質粒子大小不同，只有膠體微粒對光線產生散射而形成丁達爾效應，而溶液中分散質粒子直徑太小，不產生散射，所以沒有丁達爾效應。 【 慎思 4】 【 慎思 5】 自主探究 精要解讀 實驗探究 (1)實驗：分別用兩只燒杯取硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體，放在暗處，然后用聚光性比較好的激光燈從水平方向照射燒杯中的分散系，你可以觀察到只有盛氫氧化鐵膠體的燒杯中才能產生光亮的“通路”。 (2)丁達爾效應：光束通過膠體時，會形成一條光亮的 “通路 ”，膠體的這種現(xiàn)象叫丁達爾效應。 (3)丁達爾效應產生的原因：膠體粒子對光線散射。 (4)丁達爾效應的應用：可以用來區(qū)別膠體與溶液。 要點一 | 膠體的性質及應用 1．膠體的丁達爾效應 自主探究 精要解讀 實驗探究 (1)分散質粒子的大小，分散質微粒直徑介于 10－ 9～ 10－ 7 m之間的分散系稱為膠體，小于 10－ 9 m的分散系為溶液。 (2)根據(jù)丁達爾效應區(qū)分，膠體具有丁達爾效應，而溶液無丁達爾效應。 下列幾個方面不能用來區(qū)分膠體和溶液：①是否均一、透明，因為膠體和溶液通常都是均一、透明的分散系。②是否通過濾紙，因為膠體和溶液的分散質粒子都很小，其分散質均能通過濾紙。 2．區(qū)分膠體和溶液的方法 自主探究 精要解讀 實驗探究 膠體與溶液的根本區(qū)別在于 ( )。 A．分散質粒子的大小 B．分散質粒子是否帶電荷 C．外觀是否均一 D．分散系是否有顏色 解析 依據(jù)分散系中分散質粒子的大小將分散系分為濁液、膠體、
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