高一化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-02-03 10:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 是： _____，作用是： ________。 ③可證實(shí)氣體 x中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： C中：_________， D中： _________。 練 習(xí) 某校學(xué)生化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究 SO2催化氧化的反應(yīng)（圖中必要的夾持儀器已略去）。 （ 1）利用下圖 A和 B裝置制取干燥純凈的氧氣，分液漏斗和燒瓶中所裝的藥品分別是 和 ；濃硫酸的作用是 。 （ 2）將 SO2與過(guò)量的氧氣通到裝置 C中，用酒精燈加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 （ 3）可證明有 SO3生成現(xiàn)象 。 （ 4） E裝置作用是為了吸收尾氣，燒杯中放入的試劑是 反應(yīng)方程式 ________________。 干燥管的作用是 。 練 習(xí) 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B、在 Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳 C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D、在 Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 練 習(xí) 某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案： （ 1）其中方法可行、結(jié)論正確的是 。 （ 2）其中方法可行、結(jié)論錯(cuò)誤的是 ，原因是 。 （ 3）其中一個(gè)方法稍作改進(jìn)就能成為可行的是 ，改進(jìn)的方法是 操 作 結(jié) 論 甲 分別加入木屑 使木屑變黑的為濃硫酸 乙 分別加入金屬銅片 無(wú)明顯現(xiàn)象的為稀硫酸 丙 分別加到 CuSO45H2O晶體中 使晶體變白的為濃硫酸 丁 分別加入金屬鋁片 能反應(yīng)的為濃硫酸 練 習(xí) 某無(wú)色混合氣體可能由 NH NO、 CO HCl、 O2中的二種或幾種組成。室溫下 50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃硫酸，體積減少至 40mL，再通過(guò)足量的 NaOH溶液，體積減少到 20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。試推斷： （ 1）原混合氣體中一定含有 氣體； （ 2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為 ； （ 3）原混合氣體中一定不含 氣體。其理由 是 練 習(xí) 有 A、 B、 C三種常見(jiàn)的 118號(hào)元素，它們之間兩兩結(jié)合成化合物 X、 Y、 Z。 X、 Y、 Z之間也能相互反應(yīng)。已知 X是 A和 B按原子個(gè)數(shù)比 1∶1 組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用 A、 B、 C表示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下：① B+C→Y ② A+C→Z ③ X+Y→M ④ X+Z→C+N ⑤ Y+Z→C+N 請(qǐng)?zhí)羁眨? （ 1）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 ____，理由是 ____。 （ 2）若 M是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體化合物，則 X、 Y、Z分別是 ____。 （ 3）寫(xiě)出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式： ③ ______， ④ ______。 金屬單質(zhì)及其化合物 鈉和鈉的化合物 鈉的提取 鈉的性質(zhì) Na2CO3和 NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比 鎂和鎂的化合物 鎂的提取 鎂的性質(zhì) 鋁和鋁的化合物 鋁土礦中提取鋁 Al2O3和 Al（ OH） 3的性質(zhì) 鋁的性質(zhì) 銅、鐵和其化合物 常見(jiàn)的含銅、鐵的礦物名稱 鐵的冶煉 鐵的性質(zhì) 鐵鹽的轉(zhuǎn)化 鈉鎂鋁的提取和 鐵的冶煉 電解 MgCl2(熔融 ） Mg＋ Cl2↑ 電解 2NaCl(熔融 ） 2Na＋ Cl2↑ 從海水中提取 NaCl和 MgCl2，海水曬鹽得到 NaCl Mg2+→Mg(OH) 2↓→MgCl 2→Mg 鋁土礦主要成份是 Al2O3，同時(shí)有少量的 Fe2O3和 SiO2 ，先提純 Al2O3，后電解得到鋁： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O＝ 2Al(OH)3↓+Na 2CO3 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋ 3H2O 2Al2O3 ＝ 4Al＋ 3O2↑ 電解 ② 還原： 3CO+ Fe2O3===2Fe+3CO2 高溫 ③ 造渣： CaCO3== CO2+CaO CaO+SiO2=CaSiO3 高溫 ① 產(chǎn)生還原劑： C+O2==CO2 CO2+C===2CO 高溫 高溫 銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng) 鈉的性質(zhì) 2Na+O2==2Na2O2 （過(guò)氧化鈉，淡黃色） 點(diǎn)燃或 加熱 4Na+O2==2Na2O (白色固體 ) 2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑ 2Na+2HCl==2NaCl+ H2↑ TiCl4+4Na == Ti+4NaCl KCl +Na == K↑+NaCl 700800℃ 850℃ 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO4 鎂的性質(zhì) 銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕
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