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高二化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)(參考版)

2024-11-17 12:18本頁(yè)面
  

【正文】 請(qǐng)你把該儀器畫(huà)在圖中合適的位置。教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi)。 答案 ( 1) C ( 2)①用蒸餾水濕潤(rùn) ②檢查是否漏水 14.(12分 )某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí),在實(shí)驗(yàn) 桌上擺有下列儀器: ( 1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫(xiě)出儀器的名稱(chēng),甲同 學(xué)書(shū)寫(xiě)的答案如下表,請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤,將改 正后的名稱(chēng)填寫(xiě)在下表中(若正確,則該空不需要 填寫(xiě))。 答案 ( 1)① BaCl NaOH、 Na2CO3(或 NaOH、BaCl Na2CO3) ② 75%乙醇 ( 2)天平、燒杯、 500 mL容量瓶、膠頭滴管 ( 3) 電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH發(fā)生了反應(yīng) 酸堿中和滴定 ( 4) e d 13.( 13分)( 1)下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有 的儀器為放大圖像) A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四 種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為 N mL,仰視時(shí)讀數(shù)為 M mL,若 MN,則所使用的 儀器是 (填字母標(biāo)號(hào))。但是由于 Cl2的溶解度大于 H2的溶解度,主要因?yàn)樯傻?Cl2 與生成的 NaOH發(fā)生反應(yīng),使得 Cl2的體積減少,測(cè) 定酸(或堿)物質(zhì)的量濃度的常用方法是酸堿中和 滴定方法。 ( 2)配制 500 mL mol/L的 NaCl溶液,應(yīng)選擇 500 mL容量瓶、天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 ( 4)實(shí)驗(yàn)室制備 H2和 Cl2通常采 用下列反應(yīng): Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H 2O 據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集 H2的 裝置 (填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈 Cl2的裝置 (填代號(hào))。 ?24( 3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的 H2 為 2 L,則同樣條件下收集的 Cl2 (填 “ ” 、 “ =” 或 “ ” )2 L,原因是 。 ②洗滌除去 NaCl晶體表面附帶的少量 KCl,選用 的試劑為 。 山東理綜, 30) 食鹽是日常生 活的必需品,也是重要的化工原料。 7H2O)= g。 ( 4)依化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零及題中信息可 知 , 1 L廢水中 n( Cr2O ) = 103mol, n( Cr) = mol,則需 n(Fe)和 n(Fe)分別為 102 mol, 102mol,即只需 Fe元素 n( Fe) 3? 3? 2??273? 2?= 102mol,即 n( FeSO4 ( 2)調(diào)節(jié)溶液 pH時(shí),需對(duì)溶液 pH測(cè)定,注意此時(shí) pH試紙不可用水濕潤(rùn)。 7H2O。 ( 3)第②步過(guò)濾得到濾渣中主要成分除 Cr( OH) 3外,還有 。某研究 性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性 材料 ( Fe的化合價(jià)依次為 +3,+2) , 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程: ?27( 1)第①步反應(yīng)的離子方程式是 。 答案 B 二、非選擇題 (本題包括 4小題,共 50分) 11.(11分 )( 2020 A.①② B.②③ C.③⑤ D.②⑥ 解析 ②應(yīng)用排水集氣法收集一氧化碳?xì)怏w ,不可用 排空氣的方法收集,因其密度與空氣接近,難以排 凈空氣;③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后不可將實(shí)驗(yàn)的廢液倒入下水 道,應(yīng)交實(shí)驗(yàn)員回收集中處理,否則會(huì)腐蝕管道、 引發(fā)事故、造成污染等。 ⑤不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨 眼睛。 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn) 室,以免污染實(shí)驗(yàn)室。 ②在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí), 必須要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度。 答案 A 環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。 答案 C ( ) 25 mL的堿式滴定管量取 mL NaOH溶液 100 mL量筒量取 mL鹽酸 g氯化鈉 100 mL容量瓶配制 50 mL mol/L鹽酸 解析 100 mL量筒的量程太大,應(yīng)用 10 mL量筒量取 mL鹽酸, B項(xiàng)錯(cuò);托盤(pán)天平只能估讀到小數(shù)點(diǎn) 后一位, C項(xiàng)錯(cuò);配制 50 mL mol/L鹽酸應(yīng)用 50 mL 容量瓶, D項(xiàng)錯(cuò)。 答案 B ( ) SO2 Cl2 NH3 pH試紙測(cè)定某溶液的 pH D ( ) 解析 應(yīng)用酸式滴定管盛放鹽酸, A項(xiàng)錯(cuò);收集 O2應(yīng) 用向上排空氣法收集,進(jìn)氣管要長(zhǎng), B項(xiàng)不正確 。 Ca(OH)2溶液 解析 Na2SiO3溶液中通入 CO2氣體 :Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓ 。繼續(xù)通 CO2至過(guò)量,渾濁消失。再加入品紅溶液,紅色褪去。繼續(xù)通 CO2至過(guò)量,渾濁消失。再升溫至 65℃ 以上,溶液變澄清。用玻璃棒攪拌,易損壞過(guò)濾器而導(dǎo) 致實(shí)驗(yàn)失敗。 C項(xiàng)中因?yàn)楸椒优c溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶于 苯中而無(wú)沉淀可過(guò)濾; D項(xiàng)澄清石灰水與 Na2CO3 NaHCO3都能反應(yīng)生成白色沉淀,因此不能鑒別 。 C 3.(2020 廣東, 3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的 是 ( ) 25 mL堿式滴定管量取 mL KMnO4溶液 pH試紙測(cè)定溶液的 pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕 試紙 2/3,液體也不能蒸干 ,使鈉與水反應(yīng)的 實(shí)驗(yàn)更安全 解析 B項(xiàng)若先用蒸餾水潤(rùn)濕會(huì)造成溶液濃度的降 低。所以量取高錳酸鉀溶液 用酸式滴定管; C項(xiàng),有兩點(diǎn)錯(cuò)誤之處 ,第一點(diǎn)量筒 只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,第二點(diǎn)在配制一定物質(zhì) 的量濃度的溶液時(shí),溶解操作應(yīng)在燒杯內(nèi)溶解,不 允許在容量瓶?jī)?nèi)溶解; D項(xiàng),苯的密度比水小 ,漂在 水上面,故有機(jī)層應(yīng)該從上口倒出。 江蘇, 6)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的 是 ( ) 制取少量的乙酸乙酯 50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確 量取 mL KMnO4 溶液 mL mol/L鹽酸于 50 mL容量 瓶中,加水稀釋至刻度,可配制 mol/L鹽酸 ,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏 斗的下端放出 解析 A項(xiàng),導(dǎo)氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了, 這樣容易產(chǎn)生倒吸,所以該裝臵不能用于制備乙酸 乙酯; B項(xiàng),準(zhǔn)確量取一定體積的溶液 ,用的儀器是 滴定管,滴定管有兩種:酸式和堿式,具體使用范 圍是:酸式滴定管不得用于裝堿性溶液,因?yàn)椴A? 的磨口部分易被堿性溶液侵蝕,使塞子無(wú)法轉(zhuǎn)動(dòng)。 ( 4)最后的尾氣為 H2, H2是一種可燃性氣體,因 此在 G管口處點(diǎn)燃除去。 ( 2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)首先檢查裝臵的氣密性,方法是將 G彎管插入水中,用酒精燈溫?zé)釤?B,若觀察到 G管口有氣泡逸出,說(shuō)明氣密性良好。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ( 1)儀器中裝入的試劑 :B 、 C 、 D ; ( 2)連接好裝置后應(yīng)首先 , 其方法是 ; ( 3) “ 加熱反應(yīng)管 E” 和 “ 從 A逐滴滴加液體 ” 這 兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 , 在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ; ( 4)反應(yīng)過(guò)程中 G管逸出的氣體是 ,其處 理方法是 ; 解析 ( 1)實(shí)驗(yàn)室制 H2,應(yīng)選擇 Zn和稀鹽酸反應(yīng)制 備,故 B中為 Zn粒。⑧ 體積和 pH均相同的鹽酸和醋酸,醋酸 的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于 HCl,完全中和時(shí)醋酸消耗氫氧化 鈉溶液的體積大。 ①實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶 解在鹽酸中 ,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 ②配制一定濃度的溶液時(shí),俯視容量瓶的刻線, 會(huì)使配制的濃度偏高;實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí), 過(guò)早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低 ③將 Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒,最后得 到紅棕色粉末 ④實(shí)驗(yàn)室中銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排 水法收集 ⑤ 試管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加 熱 3~4 min,然后加入銀氨溶液,片刻后管壁上有 “銀鏡”出現(xiàn) ⑥向氨水中滴加 Al2(SO4)3溶液和向 Al2(SO4)3溶液 中滴加氨水現(xiàn)象相同 ⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯 ⑧分別向體積和 pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃 度的氫氧化鈉溶液,完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉
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