【正文】 請(qǐng)你把該儀器畫(huà)在圖中合適的位置。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。 答案 （ 1） C （ 2）①用蒸餾水濕潤(rùn) ②檢查是否漏水 14.(12分 )某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)，在實(shí)驗(yàn) 桌上擺有下列儀器： （ 1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)，甲同 學(xué)書(shū)寫(xiě)的答案如下表，請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤，將改 正后的名稱(chēng)填寫(xiě)在下表中（若正確，則該空不需要 填寫(xiě)）。 答案 （ 1）① BaCl NaOH、 Na2CO3（或 NaOH、BaCl Na2CO3） ② 75%乙醇 （ 2）天平、燒杯、 500 mL容量瓶、膠頭滴管 （ 3） 電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH發(fā)生了反應(yīng) 酸堿中和滴定 （ 4） e d 13.（ 13分）（ 1）下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有 的儀器為放大圖像） A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四 種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為 N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為 M mL，若 MN，則所使用的 儀器是 （填字母標(biāo)號(hào)）。但是由于 Cl2的溶解度大于 H2的溶解度，主要因?yàn)樯傻?Cl2 與生成的 NaOH發(fā)生反應(yīng)，使得 Cl2的體積減少，測(cè) 定酸（或堿）物質(zhì)的量濃度的常用方法是酸堿中和 滴定方法。 （ 2）配制 500 mL mol/L的 NaCl溶液，應(yīng)選擇 500 mL容量瓶、天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 （ 4）實(shí)驗(yàn)室制備 H2和 Cl2通常采 用下列反應(yīng)： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H 2O 據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集 H2的 裝置 （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈 Cl2的裝置 （填代號(hào)）。 ?24（ 3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的 H2 為 2 L，則同樣條件下收集的 Cl2 (填 “ ” 、 “ =” 或 “ ” )2 L,原因是 。 ②洗滌除去 NaCl晶體表面附帶的少量 KCl，選用 的試劑為 。 山東理綜， 30） 食鹽是日常生 活的必需品，也是重要的化工原料。 7H2O)= g。 （ 4）依化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零及題中信息可 知 ， 1 L廢水中 n（ Cr2O ） = 103mol， n（ Cr） = mol,則需 n(Fe)和 n(Fe)分別為 102 mol, 102mol，即只需 Fe元素 n（ Fe） 3? 3? 2??273? 2?= 102mol,即 n（ FeSO4 （ 2）調(diào)節(jié)溶液 pH時(shí)，需對(duì)溶液 pH測(cè)定，注意此時(shí) pH試紙不可用水濕潤(rùn)。 7H2O。 （ 3）第②步過(guò)濾得到濾渣中主要成分除 Cr（ OH） 3外，還有 。某研究 性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性 材料 （ Fe的化合價(jià)依次為 +3,+2） , 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程： ?27（ 1）第①步反應(yīng)的離子方程式是 。 答案 B 二、非選擇題 （本題包括 4小題，共 50分） 11.(11分 )（ 2020 A.①② B.②③ C.③⑤ D.②⑥ 解析 ②應(yīng)用排水集氣法收集一氧化碳?xì)怏w ,不可用 排空氣的方法收集，因其密度與空氣接近，難以排 凈空氣；③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后不可將實(shí)驗(yàn)的廢液倒入下水 道，應(yīng)交實(shí)驗(yàn)員回收集中處理，否則會(huì)腐蝕管道、 引發(fā)事故、造成污染等。 ⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨 眼睛。 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn) 室，以免污染實(shí)驗(yàn)室。 ②在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)， 必須要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度。 答案 A 環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。 答案 C ( ) 25 mL的堿式滴定管量取 mL NaOH溶液 100 mL量筒量取 mL鹽酸 g氯化鈉 100 mL容量瓶配制 50 mL mol/L鹽酸 解析 100 mL量筒的量程太大，應(yīng)用 10 mL量筒量取 mL鹽酸， B項(xiàng)錯(cuò)；托盤(pán)天平只能估讀到小數(shù)點(diǎn) 后一位， C項(xiàng)錯(cuò)；配制 50 mL mol/L鹽酸應(yīng)用 50 mL 容量瓶， D項(xiàng)錯(cuò)。 答案 B ( ) SO2 Cl2 NH3 pH試紙測(cè)定某溶液的 pH D ( ) 解析 應(yīng)用酸式滴定管盛放鹽酸， A項(xiàng)錯(cuò)；收集 O2應(yīng) 用向上排空氣法收集，進(jìn)氣管要長(zhǎng)， B項(xiàng)不正確 。 Ca(OH)2溶液 解析 Na2SiO3溶液中通入 CO2氣體 :Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓ 。繼續(xù)通 CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入品紅溶液，紅色褪去。繼續(xù)通 CO2至過(guò)量，渾濁消失。再升溫至 65℃ 以上，溶液變澄清。用玻璃棒攪拌，易損壞過(guò)濾器而導(dǎo) 致實(shí)驗(yàn)失敗。 C項(xiàng)中因?yàn)楸椒优c溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚易溶于 苯中而無(wú)沉淀可過(guò)濾； D項(xiàng)澄清石灰水與 Na2CO3 NaHCO3都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能鑒別 。 C 3.(2020 廣東， 3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的 是 （ ） 25 mL堿式滴定管量取 mL KMnO4溶液 pH試紙測(cè)定溶液的 pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕 試紙 2/3，液體也不能蒸干 ，使鈉與水反應(yīng)的 實(shí)驗(yàn)更安全 解析 B項(xiàng)若先用蒸餾水潤(rùn)濕會(huì)造成溶液濃度的降 低。所以量取高錳酸鉀溶液 用酸式滴定管； C項(xiàng)，有兩點(diǎn)錯(cuò)誤之處 ,第一點(diǎn)量筒 只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，第二點(diǎn)在配制一定物質(zhì) 的量濃度的溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯內(nèi)溶解，不 允許在容量瓶?jī)?nèi)溶解； D項(xiàng)，苯的密度比水小 ,漂在 水上面，故有機(jī)層應(yīng)該從上口倒出。 江蘇， 6)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的 是 （ ） 制取少量的乙酸乙酯 50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確 量取 mL KMnO4 溶液 mL mol/L鹽酸于 50 mL容量 瓶中，加水稀釋至刻度，可配制 mol/L鹽酸 ，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏 斗的下端放出 解析 A項(xiàng)，導(dǎo)氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了， 這樣容易產(chǎn)生倒吸，所以該裝臵不能用于制備乙酸 乙酯； B項(xiàng)，準(zhǔn)確量取一定體積的溶液 ,用的儀器是 滴定管，滴定管有兩種：酸式和堿式，具體使用范 圍是：酸式滴定管不得用于裝堿性溶液，因?yàn)椴Ａ? 的磨口部分易被堿性溶液侵蝕，使塞子無(wú)法轉(zhuǎn)動(dòng)。 （ 4）最后的尾氣為 H2， H2是一種可燃性氣體，因 此在 G管口處點(diǎn)燃除去。 （ 2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)首先檢查裝臵的氣密性，方法是將 G彎管插入水中，用酒精燈溫?zé)釤?B，若觀察到 G管口有氣泡逸出，說(shuō)明氣密性良好。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）儀器中裝入的試劑 :B 、 C 、 D ； （ 2）連接好裝置后應(yīng)首先 ， 其方法是 ； （ 3） “ 加熱反應(yīng)管 E” 和 “ 從 A逐滴滴加液體 ” 這 兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 ， 在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ； （ 4）反應(yīng)過(guò)程中 G管逸出的氣體是 ，其處 理方法是 ； 解析 （ 1）實(shí)驗(yàn)室制 H2,應(yīng)選擇 Zn和稀鹽酸反應(yīng)制 備，故 B中為 Zn粒。⑧ 體積和 pH均相同的鹽酸和醋酸，醋酸 的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于 HCl,完全中和時(shí)醋酸消耗氫氧化 鈉溶液的體積大。 ①實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶 解在鹽酸中 ,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 ②配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線， 會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)， 過(guò)早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低 ③將 Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得 到紅棕色粉末 ④實(shí)驗(yàn)室中銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排 水法收集 ⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加 熱 3~4 min，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有 “銀鏡”出現(xiàn) ⑥向氨水中滴加 Al2(SO4)3溶液和向 Al2(SO4)3溶液 中滴加氨水現(xiàn)象相同 ⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯 ⑧分別向體積和 pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃 度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉