元素周期律、周期表試題的分析技巧(參考版)
2025-03-27 07:22本頁面
【正文】 17．H、O、Na 、S 2NaHSO4+Na2SO32Na2SO4+H2O+SO2↑18． (1)C Mg Al (2) CH4 正四面體 109176。大檢閱：1．C 2．A 3．B 4．BD 5．C 6．C 7．B 8．B9．(1)A為氫 B為碳 C為氧 D為鈉 E為硅(2)CO2 分子晶體 SiO2 原子晶體(3)H2CO3 H2SiO3 H2CO3強(qiáng) CH4 SiH4 CH4穩(wěn)定(4)2NaOH＋H2SiO3==Na2SiO3＋2H2O10．(1)H O Na S(2)NaHSO3＋NaHSO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(3)①負(fù) H2－2e＋2OH=2H2O ②正 O2＋4e＋2H2O→4OH11．(1)S Na Cl (2)2Na＋O2=Na2O2 Na2O2＋CO2=Na2CO3+1/2O2↑(3) 32 12．（1）氫 氟 磷 氯（2）蒼白 氫氯酸 鹽酸 藍(lán) 紅（3）2F2＋2H2O=== 4HF＋O2↑ F2＋H2====2HF（4）13．C H O Na CH3COONa氣態(tài)氫化物的分子式________，空間構(gòu)型為________，鍵角為________。(1)它們的元素符號(hào)是X________、Y________、Z________。則四種元素是：A____________ B____________ C________________ D________________寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式： 。B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。17．含有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。X元素分別與Y、Z化合，都能形成二種酸酐。（1）試推斷A、B、C、D各是什么元素：A______B______C_____D_____（寫名稱）（2）寫出A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的澄清液分別與未過量和過量的B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________和____________（3）寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________16．X、Y、Z三種元素在周期表中相鄰，X、Y同周期，Y、Z同主族。 (2)HClO4H2SO4H3PO415．有A、B、C、D四種元素，A的正二價(jià)離子和D的負(fù)二價(jià)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的氯化物中含A 36%，A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。 (1) 寫出這六種元素的元素符號(hào)。14．有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均位于周期表前三周期。則(1)元素的名稱是A________、B________、C________、D________。,加熱后失去全部結(jié)晶水，所得無水鹽中C元素的質(zhì)量 占39%；將這些無水鹽與濃H2SO4反應(yīng)，得到一種揮發(fā)性弱酸， 。13．A、B、C、D均為短周期元素，A元素原子次外層電子數(shù)為最外層的一半；B元素原子的核外無成對(duì)電子；。（3）B單質(zhì)與水、與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______ ； 。（1）四種元素的名稱為A：________、B：________、C：________、D：________。B2通入D的鈉鹽溶液中不能得到D單質(zhì)，但與D的鈉鹽粉未反應(yīng)可得到D單質(zhì)。C元素的單質(zhì)能在足量D元素形成的單質(zhì)中燃燒。 (3)X原子的相對(duì)質(zhì)量________，離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖____________。(1)推出元素符號(hào)X________、Y________、Z________。11．有X、Y、Z 3種元素。①通入A的單質(zhì)一極為____極，反應(yīng)的電極方程式是 。(3)用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜。(1)寫出元素符號(hào)：A______、B______、C______、D______。10．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素。寫出此二元素的氣態(tài)氫化物分子式，并比較哪一個(gè)更穩(wěn)定。(2)寫出B的最高價(jià)氧化物的分子式，該氧化物屬于哪種晶體構(gòu)型，寫出C與E形成的化合物的化學(xué)式，該化合物的晶體屬于哪種構(gòu)型。A元素的一種同位素核內(nèi)無中子；B元素的原子最外電子層的電子數(shù)是次外層的2倍，A與B、B與C都能形成氣態(tài)非極性分子化合物，A、D元素屬同一主族，B、E元素同一主族，C和D能形成D2C型離子化合物。熱身賽： 1．某主族金屬元素的陽離子，核外電子層數(shù)與該金屬原子相同，但最外層只有2電子，次外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種離子具有顯著的還原性，則這種金屬離子可能是 ( )A． Mg2+ B． Fe2+ C． Sn2+ D． Pb2+2．設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是：( )A． 不能由此確定該元素的原子量B． 這種元素的原子量為m+nC． 若碳原子質(zhì)量為Wg，則此原子的質(zhì)量為（m+n）gD． 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量3．某原子中的第x電子層，當(dāng)把它作為最外層時(shí)，容納的電子數(shù)最多與x1層相同；作為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比x+1層多10，則x層可能為 ( )A． L層 B．M層 C． N層 D．任意層4．已知主族元素的性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定，若元素的最外層電子數(shù)為m，電子層數(shù)為n，一般具有這樣的規(guī)律：mn的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素。在新知識(shí)或繁雜或簡(jiǎn)單的無從下手的問題面前，不能有畏難情緒，可采用下列策略：靠船下篙，探明水深水淺，搜索相關(guān)知識(shí)；避十就虛，理清一般思路，找到解題方向。RO3—中R為+5價(jià)，不是最高價(jià)，可以作還原劑。如能再從R的陰離子為R—，故R最外層有七個(gè)電子，即可知R為第ⅦA族元素。如下列試題：在一定條件下，RO3—與R—可以發(fā)生反應(yīng)：RO3—+5R—+6H+==3R2+3H2O 。3．對(duì)元素“位構(gòu)性”關(guān)系的分析思路一般為：先確定元素所在周期表中的位置，然后再根據(jù)位置推測(cè)性質(zhì)。聚寶盆： 1．對(duì)元素推斷題的解題思路一般為：先確定該元素所在的主族位置，然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行推測(cè)判斷。將H2S通入As2O3的鹽酸溶液中，可依據(jù)題中所給信息“發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”寫出： As2O3+3H2S==As2S3↓+3H2O。As2O3（E2O3）既能與酸又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故方程式的書寫可類推于A
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