新課標元素周期表教學設計-資料下載頁
2025-06-30 21:46本頁面
【正文】 依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測相符。學生在老師的引導下,不斷修正自己的結(jié)論師生互動,不斷完善結(jié)論教師引導學生如何從結(jié)構(gòu)上去解釋鹵族元素的性質(zhì)遞邊規(guī)律:鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學性質(zhì)上的相似性(元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù))，電子層數(shù)不同,即原子半徑的不同，又導致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同，即非金屬性強弱不同,即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為7決定遞變性:電子層數(shù)逐漸增加性質(zhì) 相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與金屬單質(zhì)、氫氣、水和堿等發(fā)生化學反應。遞變性: 非金屬性強弱F Cl Br I 進一步強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學基本思想.知識的擴展元素的非金屬性強弱除了可以用單質(zhì)與H2反應的劇烈程度和氫化物的穩(wěn)定性來判斷之外,是否還有其他的實驗方法呢?學生閱讀教材小字部分,得出結(jié)論: 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱可以用來判斷非金屬性的強弱.結(jié)論的延伸和拓展金屬可以通過單質(zhì)間的置換來證明,非金屬是否也可以呢?學生思考并回答實驗驗證[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別滴入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。[實驗2]將少量的溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再滴入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色變化。動手做實驗,驗證結(jié)論, 學生討論、分析,并用化學方程式和離子方程式解釋:①Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2 ②Cl2＋2KI==2KCl＋I2③ 體現(xiàn)科學探究的嚴謹性過渡鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)有相似性和遞變性,那么它們單質(zhì)的物理性質(zhì)是否也有規(guī)律可循呢?引入物理性質(zhì)展示材料[投影]鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)名稱符號單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點℃沸點℃溶解度氟FF2淡綠色氣體反應氯ClCl2黃綠色氣體101226cm3溴BrBr2深紅棕色液體g/ cm3碘II2紫黑色固體對表格知識的歸納能力培養(yǎng)知識歸納請大家根據(jù)表格，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。學生總結(jié):顏色： 淺 深 狀態(tài)： 氣 液 固密度： 小 大熔沸點： 低 高在水中的溶解性： 大 小語言表達能力培養(yǎng)小結(jié)鹵族元素單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，但一般之中有特殊。通過對堿金屬和鹵族元素的研究，可見同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。提煉和升華知識課堂練習利用幾道習題，對課堂所學知識及時進行反饋，加深對知識的理解和掌握。及時反饋布置作業(yè)落實知識,及時反饋板書設計三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)(二).鹵族元素結(jié)構(gòu)相似性:最外層電子數(shù)均為7遞變性:電子層數(shù)逐漸增加性質(zhì) 相似性:單質(zhì)性質(zhì)相似,均能與金屬單質(zhì)、氫氣、水和堿等發(fā)生化學反應。遞變性: 非金屬性強弱F Cl Br I :①單質(zhì)與H2化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物對應水化物的酸性強弱③單質(zhì)與單質(zhì)之間的置換鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性課堂知識結(jié)構(gòu)清晰,同時便于學生記錄10
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