【文章內(nèi)容簡介】 等效平衡的三種類型 ① 恒溫恒容：對于 “ 不等氣反應(yīng) ” ,只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的 物質(zhì)的量 與原平衡相同，則兩平衡等效。 ② 恒溫恒容：對于 “ 等氣反應(yīng) ” ，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的 物質(zhì)的量之比 與原平衡相同，則兩平衡等效。 ③ 恒溫恒壓：改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的 物質(zhì)的量之比 與原平衡相同，則達(dá)到的平衡與原平衡等效。 6. 化學(xué)平衡計(jì)算模式：三段式 (起始、變化、平衡 ) 以如下反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例，說明關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算的一般模式如下： 7. 轉(zhuǎn)化率的計(jì)算或比較方法 (1) 移動方向判斷法： 適用于溫度變化和壓強(qiáng)變化時(shí)。 變 T，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。 變 P，若向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大；若向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小。 (2) 極端假設(shè)法： 當(dāng)有兩種反應(yīng)物時(shí)，增加其中一種反應(yīng)物的量，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。 (3) 分離重疊法 (等效變換法 )： 當(dāng)只有一種反應(yīng)物時(shí)，加入反應(yīng)物，平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率 a怎樣變化？ 注意點(diǎn)： (1) 平衡右移，產(chǎn)物的濃度不一定增大。如：稀釋、減壓等。 (2) 平衡右移，產(chǎn)物的物質(zhì)的量一定增大，但是它在反應(yīng)混合物中所占的百分含量不一定增大。如：無限增大 A的濃度。 (3) 平衡右移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定都增大。如 :A+B C+ D增大 A的濃度。 8. 數(shù)形結(jié)合圖像分析法 : 抓住圖像的四點(diǎn) (原點(diǎn)、起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn) )，掌握五類圖像的基本特征 (時(shí)間－速率圖像、轉(zhuǎn)化率等 溫度 壓強(qiáng)圖像、轉(zhuǎn)化率等 時(shí)間圖像、濃度 時(shí)間圖像、速率 濃度或溫度或壓強(qiáng)圖像 ) 【 實(shí)彈演練 】 [課堂反饋 ] 1. (05云貴高考 )在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA(氣 )+nB(固 ) pC(氣 )達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 : A. (m＋ n)必定小于 p B. (m＋ n)必定大于 p C. m必定小于 p D. n必定大于 p 【 實(shí)彈演練 】 [課堂反饋 ] 1. (05云貴高考 )在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA(氣 )+nB(固 ) pC(氣 )達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 : A. (m＋ n)必定小于 p B. (m＋ n)必定大于 p C. m必定小于 p D. n必定大于 p C 2. (2020天津 )一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2molSO2和 1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3達(dá)到平衡后改變下述條件， SO3氣體平衡濃度不改變的是 : A. 保持溫度和容器體積不變，充入 1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1molSO3(g) C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1molO2(g) D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1molAr(g) 2. (2020天津 )一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2molSO2和 1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3達(dá)到平衡后改變下述條件， SO3氣體平衡濃度不改變的是 : A. 保持溫度和容器體積不變，充入 1molSO3(g) B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1molSO3(g) C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1molO2(g) D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1molAr(g) B 3.(04上海高考 )將 A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將 B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線 (圖中虛線所示 )正確的是 : 3.(04上海高考 )將 A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將 B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線 (圖中虛線所示 )正確的是 : C 4. 在 A(g)+B(g) 的反應(yīng)體系中， C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在 400℃ 和 100℃ 下進(jìn)行，所得曲線分別為 Q與 P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為 : C(g)+D(g) 4. 在 A(g)+B(g) 的反應(yīng)體系中， C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在 400℃ 和 100℃ 下進(jìn)行，所得曲線分別為 Q與 P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為 : C(g)+D(g) A 5. (2020江蘇 )在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)＋ 3B(g) 2C(g)。 △ H＜ 0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： C 的 濃度 0 時(shí)間 I 甲 乙 C 的 濃度 0 時(shí)間 I I 甲 乙 C 的 濃度 0 時(shí)間 I I I 乙 甲 下列判斷一定錯(cuò)誤的是 : A. 圖 I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B. 圖 II研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C. 圖 II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D. 圖 III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 下列判斷一定錯(cuò)誤的是 : A. 圖 I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B. 圖 II研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C. 圖 II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D. 圖 III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 AB 6. 一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，則下列說法中正確的是 : ① 投入的 Na、 K的質(zhì)量一定相等 ②投入的 Na的質(zhì)量小于 K的質(zhì)量 ③曲線 A為 Na， B為 K ④ 與 Na、 K反應(yīng)的 HCl的量一定相等 ⑤投入的 Na、 K的質(zhì)量比為 23/39 ⑥ 投入的 Na、 K的質(zhì)量比為 39/23 A. ②⑤ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ [課后鞏固 A] 1. (05江蘇高考 )哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人 1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是 : A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度一