上科版高三化學(xué)元素周期律1(編輯修改稿)
2024-12-24 15:34 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 增強(qiáng) ? 非金屬與氫氣化合難易 漸容易 漸困難 續(xù)表 ? 氫化物的穩(wěn)定性 增強(qiáng) 減弱 ? 氫化物的還原性 減弱 增強(qiáng) ? 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 增強(qiáng) 減弱 ? 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 減弱 增強(qiáng) ? 單質(zhì)的還原性 減弱 增強(qiáng) ? 陽(yáng)離子的氧化性 增強(qiáng) 減弱 ? 這些規(guī)律取決去核外電子排布的變化規(guī)律！ ? 這些規(guī)律是“元素周期律”的具體體現(xiàn)！ 上節(jié)課“遺留問(wèn)題”解答 ? Na原子由于 核電荷數(shù) 小于 Mg原子，所以 Na原子比Mg原子更 容易失去 最外層電子而成為相應(yīng)離子，即 Na容易成為 Na+， Mg不容易成為 Mg2+；反過(guò)來(lái)，Na+不容易成為 Na原子， Mg2+容易成為 Mg。 ? S 原子由于 核電荷數(shù) 小于 Cl原子，所以核電荷數(shù)較大的 Cl原子對(duì)電子云的引力更大， Cl原子更 容易獲得 電子， S原子由于核電荷數(shù)較小，不如 Cl原子容易獲得電子。即 Cl容易成為 Cl， S不容易成為 S2；反過(guò)來(lái) Cl
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1