上科版高三化學元素周期律1(已修改)
2024-12-04 15:34 本頁面
【正文】 元素 周期律 中國醫(yī)科大學 李博洋 元素周期律 原子核外電子排布 元素周期律 元素周期律應用 習題 4 1 2 3 原子核外電子的排布 – 質量數(shù) =質子數(shù) +中子數(shù) – 質子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) – K L M N O P Q能量由低到高、距離核由近到遠 核外電子排布一般規(guī)律 ? 核外電子排布一般規(guī)律 – 核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層里，然后在排布在能量較高的電子層里。先排滿 K、然后依次 L、 M、 N… … – 各層容納電子數(shù)目最多為 2n2 – 最外層不超過八個、次外層不超過 18個、倒數(shù)第三層不超過 32個。 元素周期律 隨著原子序數(shù)遞增，元素最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的半徑呈周期性變化。 隨著原子序數(shù)遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化 核外電子排布、化合價規(guī)律探究 金屬性、非金屬性規(guī)律 – 隨著原子序數(shù)遞增，元素最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強。 – 隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。 – 通過以上事實，我們總結規(guī)律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律成為元素周期律。 說明 – 元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1