上科版高三化學(xué)元素周期律1(已修改)
2024-12-04 15:34 本頁面
【正文】 元素 周期律 中國(guó)醫(yī)科大學(xué) 李博洋 元素周期律 原子核外電子排布 元素周期律 元素周期律應(yīng)用 習(xí)題 4 1 2 3 原子核外電子的排布 – 質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) – 質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) – K L M N O P Q能量由低到高、距離核由近到遠(yuǎn) 核外電子排布一般規(guī)律 ? 核外電子排布一般規(guī)律 – 核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層里，然后在排布在能量較高的電子層里。先排滿 K、然后依次 L、 M、 N… … – 各層容納電子數(shù)目最多為 2n2 – 最外層不超過八個(gè)、次外層不超過 18個(gè)、倒數(shù)第三層不超過 32個(gè)。 元素周期律 隨著原子序數(shù)遞增，元素最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的半徑呈周期性變化。 隨著原子序數(shù)遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 核外電子排布、化合價(jià)規(guī)律探究 金屬性、非金屬性規(guī)律 – 隨著原子序數(shù)遞增，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)。 – 隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。 – 通過以上事實(shí)，我們總結(jié)規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律成為元素周期律。 說明 – 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布
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