元素周期律高三化學(xué)復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-07-25 15:49本頁面
【正文】 且要用“[ ]”括起來，并在右上角標明離子所帶的電荷例鈉離子鎂離子鋇離子銨根離子氯離子氧離子過氧根離子氫氧根離子①書寫方法：1. 確定單質(zhì)類型；2. 對于以共價鍵作用結(jié)合成的非金屬單質(zhì)分子，他們的電子式由對應(yīng)原子的電子式組合而成，但同時要表示出共用電子對數(shù)。②“ → ”左邊是形成該物質(zhì)的所有原子的電子式，相同的原子可以合并，“ → ”右邊是該物質(zhì)的電子式。如：H2的形成過程K2S的形成過程課后練習(xí)：1. （14海淀二模9）用電子式表示NaCl的形成過程：2.（12西城二模7）C的最高價氧化物的電子式是3. (13東城一模9)化合物X2Y由短周期元素X和Y組成。4.（14東城二模26）Se的氫化物的電子式是______。6.（14東城一模27）NH3的電子式是： 。8. （2012年北京理綜26）H2O的電子式是_______________.其他易錯知識點Si元素在元素周期表中的位置：Fe元素在元素周期表中的位置：Al元素在元素周期表中的位置：2. 涉及到酸堿性的比較，一定要是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的性質(zhì)，常見錯誤選項里常常含有HCl，H2SO3等； 金屬性和非金屬性的比較中并沒有涉及到熔點和沸點的變化，一定先判斷電子層數(shù)是否相同 1. 框圖推斷1.（14豐臺二模11）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是甲乙丙戊丁A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲丙戊2. 周期律比較4.（12東城一模7）aAn+、bB(n+1)+、cCn、dD(n+1)電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強的是AA. 氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高B. 與氫氣反應(yīng)時，氯氣比硫更容易C. 氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫D. 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4強7.（13海淀一模10）現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法不正確的是DA．原子序數(shù)：Y X Z B．堿性：XOH Y(OH)3C．單質(zhì)的還原性：X Y D．離子半徑：X+ Y3+ Z29.(13朝陽一模8)Se、Br兩種元素的
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