【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 解析與答案分析：方法一：短周期中符合原子個(gè)數(shù)之比為2:3的化合物有Be3N2,Mg3N2,Be3P2, Mg3P2。 Mg與N原子序數(shù)之差為5。 還有B2O3, Al2O3, B2S3, Al2S3中Al與O原子序數(shù)之差為5, Al與S的差值為3。 而在N2O3中N與O的差值為1，短周期中兩元素原子序數(shù)之差不可能為6。方法二：此法是應(yīng)用數(shù)學(xué)上的“奇數(shù)加減偶數(shù)仍是奇數(shù)”的原理，依題意短周期兩種元素可形成X2Y3型化合物，元素X的化合價(jià)應(yīng)為奇數(shù)，其原子序數(shù)也為奇數(shù)；而Y的化合價(jià)應(yīng)為偶數(shù)，原子序數(shù)也是偶數(shù)，所以，兩元素的原子序數(shù)之差必為奇數(shù)，不可能為偶數(shù)。答案：D例題541下列說(shuō)法不正確的是( )① 非金屬元素不可能組成離子化合物② 構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵③ 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵④ 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵⑤ 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里⑥ 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A. ①②④⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 只有④解析與答案解此類概念判斷型選擇題，關(guān)鍵是掌握一定的正例和反例以驗(yàn)證敘述的對(duì)或錯(cuò)。如：(1) 離子化合物一般是由金屬和非金屬(或金屬與原子團(tuán))組成，但有些非金屬也能構(gòu)成離子化合物，如銨鹽 NH4Cl、(NH4)2SO4等。(2) 稀有氣體是單原子分子，它們所構(gòu)成的分子晶體沒有化學(xué)鍵。(3) 離子化合物與共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵：離子化合物中一定存在離子鍵，對(duì)于復(fù)雜離子化合物還可能含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵。如NaOH、Na2ONH4Cl等；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵(可以是極性鍵，也可以是非極性鍵)，一定不含離子鍵。 即可把抽象問題具體化。同時(shí)對(duì)概念的理解也必須熟練準(zhǔn)確，弄清它的本質(zhì)意義。答案：D例題542下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2解析與答案判斷分子中成鍵原子最外層是否為8電子結(jié)構(gòu)已成為近年高考的熱點(diǎn)題，對(duì)于能寫出電子式的分子，可通過電子式進(jìn)行判斷，不能寫出電子式的，可進(jìn)行推理判斷，如： A項(xiàng)：BeCl2分子中，Be原子最外層只有兩個(gè)電子，所以它不論是形成離子化合物還是形成共價(jià)化合物，Be原子最外層電子數(shù)都不可能達(dá)到8個(gè)。 B項(xiàng)：PCl3電子式為： P原子和Cl原子最外層均達(dá)8電子。C項(xiàng)：PCl5分子中P、Cl原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，PCl5比PCl3多兩個(gè)氯原子，可知P原子最外層不可能是8個(gè)電子(PCl5的電子式已超出中學(xué)學(xué)習(xí)范圍，此處不作要求，但應(yīng)能進(jìn)行推理判斷。) D項(xiàng)：N2的電子式為： 兩個(gè)N原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)。答案：B、D例題543下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( )A. Na2O Na2+[ ]2 B. H2S H+[ ]2H+C. H2O2 D. N2 解析與答案離子化合物電子式的書寫規(guī)則是：①每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，不能合并。②陽(yáng)離子只用離子符號(hào)表示，不加括號(hào)（陽(yáng)離子為原子團(tuán)時(shí)例外，如NH4+）。③陰離子在其元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）表示最外層電子（一般為8個(gè)，H最外層為2個(gè)電子），并用方括號(hào)括起來(lái)，在方括號(hào)的右上角注明陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)，如[ ]2。④陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)相等時(shí)，電子式中元素符號(hào)書寫順序與化學(xué)式中元素符號(hào)順序相同；陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)不等時(shí)，則把數(shù)目少的離子放在中間或陰、陽(yáng)離子相間排列。共價(jià)化合物分子的電子式書寫規(guī)則與離子化合物的不同之處是：不加方括號(hào)、不標(biāo)電荷數(shù)，只表示出共用電子對(duì)及未成鍵的最外層電子。用以上規(guī)則審查題中各選項(xiàng)，不難發(fā)現(xiàn)A中Na2+是錯(cuò)誤的，兩個(gè)Na+應(yīng)單獨(dú)寫，Na2O的電子式應(yīng)為：Na+[ ]2Na+。 B中H2S是共價(jià)化合物,電子式不應(yīng)有方括號(hào)，不標(biāo)電荷數(shù)，應(yīng)寫成H H。 D中N原子最外層5個(gè)電子，兩個(gè)N原子共用3對(duì)電子可使其都達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但未標(biāo)出其它未共用的最外層電子，應(yīng)寫成答案：C例題544下列敘述正確的是( )A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B. 化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用C. 陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈吸引作用，沒有排斥作用。因此，以離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)中核間距很小D. 化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程, 并伴隨能量的變化解析與答案解題關(guān)鍵：對(duì)化學(xué)鍵概念的正確理解(1) 化學(xué)鍵是原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，而分子之間的相互作用比較弱，不屬于化學(xué)鍵。I2分子I2分子一般地說(shuō)，強(qiáng)烈的相互作用是指破壞這種結(jié)合所需要的能量在之間。因此A錯(cuò)誤，B正確。光(2) 離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，這種作用既有異性電荷的吸引也有兩種離子的原子核之間、核外電子之間的排斥作用。當(dāng)吸引和排斥達(dá)到平衡時(shí)才形成相互作用——離子鍵。所以C不正確。(3) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是化學(xué)鍵發(fā)生變化，原子重新排列組合的過程，如反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl的過程可表示為： ①舊鍵斷裂過程(從環(huán)境中吸收能量)吸收能量吸收能量吸收能量吸收能量H2分子模型氯分子模型氫原子模型氯原子模型ClClClClHHHHH氯原子模型放出能量氫原子模型(放出能量)H氯化氫分子模型ClCl②新鍵形成過程(放出能量給環(huán)境)所以D正確。答案：B、D例題545下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點(diǎn) C. 水溶液能導(dǎo)電 D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析與答案 分析：含離子鍵的化合物屬離子化合物，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下陰、陽(yáng)離子可以在電場(chǎng)中作定向移動(dòng)因而能導(dǎo)電，而A、B、C所述性質(zhì)并非離子化合物所獨(dú)有，故不能作為判斷該化合物內(nèi)一定存在離子鍵的根據(jù)。答案：D例題546下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2解析與答案分析：方法一：本題對(duì)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵知識(shí)進(jìn)行綜合考查。首先應(yīng)對(duì)題中四種分子逐一分析。在BeCl2分子中，Cl原子最外層有7個(gè)電子，只能與Be原子共用一對(duì)電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 而Be原子最外層只有2個(gè)電子，可與2個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵，最外層變?yōu)?個(gè)電子，不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。PCl3分子的電子式為　　　　　，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。PCl5分子中, P原子最外層有5個(gè)電子, 若使5個(gè)Cl原子均滿足8電子結(jié)構(gòu), 其5個(gè)電子應(yīng)分別與P原子形成共價(jià)鍵, 從而使P原子最外層電子變?yōu)?0個(gè),也不符合題意。N2分子的電子式為 ，每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。方法二：本題還可從另一角度求解。若分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu), 則分子中各原子的最外層電子數(shù)之和應(yīng)為: 8分子中原子總數(shù)2共價(jià)鍵總數(shù)，即若要滿足題目要求，BeCl2分子中各原子最外層電子數(shù)之和應(yīng)為8322＝20而實(shí)際為16, 缺少電子, 不能滿足所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)。同理PClPClN2分子最外層電子數(shù)之和應(yīng)分別為2310, 而實(shí)際為210, 顯然, PCl5分子中有多余電子，也不能滿足題目要求。答案 B、D例題547某元素R的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為34，最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為80，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，求R的核電荷數(shù)。解析與答案解題關(guān)鍵：討論確定元素R最高價(jià)氧化物的化學(xué)式解： 設(shè)R的氫化物化學(xué)式為HxR 若x為奇數(shù)，則氧化物化學(xué)式為R2O8x 據(jù)題意得 x＝不合題意，舍去。 所以x應(yīng)為偶數(shù)，氧化物的化學(xué)式為 據(jù)題意得 x＝2 R＝32 所以R是S R核電荷數(shù)為32＝16答案：R核電荷數(shù)為16。例題548下列結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。根據(jù)下列各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出分子的化學(xué)式錯(cuò)誤的是( )①②③④A．①為NH3B．②為HCNC．③為C3H4OD．④為BF3解析與答案根據(jù)圖示化學(xué)式寫出電子式或結(jié)構(gòu)式HHNHHCNHHHHOCCCFFFB①②③④HNCNH、CO(NH2)2HHO在③中，碳原子應(yīng)形成四個(gè)共價(jià)鍵而不應(yīng)出現(xiàn)未成鍵的電子對(duì)，所以③的化學(xué)式是錯(cuò)誤的，正確的結(jié)構(gòu)式和化學(xué)式應(yīng)為:答案：C例題5491998年6月我國(guó)參與研制阿爾法磁譜儀，后隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)飛入太空探索宇宙中的“反物質(zhì)”。反物質(zhì)的主要特征是：電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷，物質(zhì)與其相應(yīng)的反物質(zhì)相遇后發(fā)生湮滅，所有物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為能量。(1) 推測(cè)阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe3C(2) 反物質(zhì)中和反應(yīng)的離子方程式為( ) A. H+OH＝H2O B. H++OH＝H2O C. H+OH+＝H2O D. H++OH+＝H2O(3) 氫離子的反物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4) 1g氫離子和1g反氫離子湮滅放出的能量用于點(diǎn)亮1個(gè)100W燈泡，可點(diǎn)多少年? (一年按365天計(jì)算)解析與答案(1) Fe3O4為磁性氧化鐵, 故選C101(2) 把握住反物質(zhì)的主要特征：電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷，所以，H+、OH的反物質(zhì)分別為H和OH+，故選C(3) 根據(jù)反物質(zhì)特征，氫離子的反物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖為 或(4) 湮滅放出的能量為 E＝mc2＝(1+1)103kg(3108m/s)2＝ 時(shí)間 t＝＝答案：(1) C (2) C 101 (3) 或 (4)章綜合例解例題51X、Y、Z三元素的電子層數(shù)不超過3，其核電荷數(shù)XYZ，最外層電子數(shù)X＞Y＞Z，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)Y＞X＞Z，Y與Z