【正文】 不可能是( )A. 1 B. 3 C. 5 D. 6解析與答案若隨意猜想物質(zhì)、無(wú)清晰思路，很可能導(dǎo)致錯(cuò)誤。這樣，所形成的化合物可能是LiH或Li4Si，后一化合物沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，且也沒(méi)有符合其化學(xué)式的選項(xiàng)，可確定只有前一化合物符合題意。例題531X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為( )A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3解析與答案由于元素X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則符合此條件的短周期元素只有Li 和Si 。答案：A、D例題528某元素R的氣態(tài)氫化物的式量為34，最高價(jià)氧化物的式量為80，求該元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的化學(xué)式。因此，三種元素的非金屬性順序?yàn)閄YZ, 原子半徑順序?yàn)閄YZ, 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠XH2YZH3。它表明，三種元素都是成酸元素，即都是非金屬元素。故D不正確。故C不正確。故A錯(cuò)誤。 離子方程： MCO3+2H++SO42＝MSO4↓+H2O+CO2↑ H++OH＝H2O例題525下列敘述正確的是( )A. 元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的改變而呈周期性變化B. 原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置C. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的電子層數(shù)決定D. 主族元素的最高化合價(jià)都與族序數(shù)相等解析與答案解題關(guān)鍵：把握住元素周期律的實(shí)質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系(1) 引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化，而核外電子排布的周期性變化 是由核電荷數(shù)遞增引起的。解析與答案設(shè)MCO3中M的摩爾質(zhì)量為a，質(zhì)子數(shù)為z。 向?yàn)V液中加入60 mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液后，溶液呈中性，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)。bB2的核外電子數(shù)為b+2，aAn+的核外電子數(shù)為an，兩者相等即b+2＝an，因此a＝b+n+2。答案：C例題523若aAn+與bB2兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( )A. b+n+2 B. b+n2 C. bn2 D. bn+2解析與答案關(guān)鍵是對(duì)“核外電子層結(jié)構(gòu)相同”的理解。 答案：B例題522在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)容納電子數(shù)最多與第(n1)層相同。 答案：C例題521下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比值最小的是( )A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr解析與答案要使陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小，則要求陽(yáng)離子半徑盡可能小，陰離子半徑盡可能大。B+Z222xy+3KLM答案：D例題519下列有關(guān)電子云及示意圖的說(shuō)法正確的是( )A. 電子云是籠罩在原子核外的云霧B. 小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多C. 小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少D. 電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片解析與答案 本題從不同角度考查對(duì)電子云的理解程度: (1)核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律可用電子云來(lái)描述, 小黑點(diǎn)的疏密程度與電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)多少相對(duì)應(yīng)而不是電子數(shù)的多少。A和B分別是( )A. 硅原子和鈉原子 B. 硼原子和氦原子 C. 氯原子和碳原子 D. 碳原子和鋁原子解析與答案解題關(guān)鍵：原子核外電子排布規(guī)律的正確運(yùn)用 設(shè)x、y分別為原子A的L、M兩層電子數(shù)，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)為:B原子的M層至少3個(gè)電子，因而，L層為2x＝8，x＝4A+Z12xyKLMA原子的L層為最外層，則y＝0。 陽(yáng)離子bYn的電子數(shù)＝b(n)＝b+n由于aXm+和bYn的電子層結(jié)構(gòu)相同，即兩種離子的核外電子排布相同，電子數(shù)相等，則有 am＝b+n即a＝b+m+n。答案：D例題515某元素二價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( )A. 18 B. 20 C. 22 D. 16解析與答案解題關(guān)鍵：依據(jù)構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系進(jìn)行分析中性原子：質(zhì)子數(shù)(Z)核外電子數(shù)＝0＝價(jià)數(shù)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)(Z)核外電子數(shù)＝正電荷數(shù)＝價(jià)數(shù)簡(jiǎn)單陰離子：質(zhì)子數(shù)(Z)核外電子數(shù)＝負(fù)電荷數(shù)＝價(jià)數(shù)因此，質(zhì)子數(shù)(Z)＝18+2＝20 中子數(shù)(N)＝質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)＝4220＝22 答案：C例題516 已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是( )A. a＝b+m+n B. a＝bm+n C. a＝b+mn D. a＝bmn解析與答案離子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與離子的電荷間存在如下關(guān)系： 離子的質(zhì)子數(shù)離子電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。設(shè)35X的原子分?jǐn)?shù)為a，則37X為(1a)，根據(jù)元素的近似原子量求算方法有35a+37(1a)＝，a＝75%。由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1可求X2的平均式量。若元素X有兩種同位素aX、bX，則構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有aXaX、aXbX、bXbX三種。答案：A例題514某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、774，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是( )A. 元素X有三種同位素 B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36 C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為71解析與答案正確判斷同位素的種數(shù)是本題的解題關(guān)鍵。(3) 若碳12核素(原子)質(zhì)量為W g，則此原子的質(zhì)量為W(m+n)/12 g，而不是，況且也未指明碳核素 的種類(lèi)，所以C選項(xiàng)不正確。答案：B例題513某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是( )A. 不能由此確定該元素的原子量B. 這種元素的原子量為(m+n)C. 若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)WgD. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量解析與答案(1) 題中所講的只是該元素中的一種核素(或原子)，該元素可能還有多種核素。元素的原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)中子數(shù)＝272161＝111，故原子序數(shù)小于中子數(shù)。精品資源第 5 章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律節(jié)隨堂例解例題511若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是( ) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定解析與答案元素的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、原子核外電子數(shù)與質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，務(wù)必牢固掌握。答案：B例題512X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是( )A. (mn)W/m B. (mn1)W/m C. (m+n)W/m D. (mn+1)W/m解析與答案確定一定量的某物質(zhì)含有的某種微粒數(shù)的方法是：先確定1mol該物質(zhì)含有的指定微粒數(shù)，再看有多少摩爾該物質(zhì)，將兩數(shù)相乘即為一定量該物質(zhì)的指定微粒數(shù)目。(2) 本題只告訴了該元素的一種核素(原子)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，無(wú)法求出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，所以A選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。(4) 雖然中子比質(zhì)子略重一點(diǎn)，但由于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)二者的數(shù)量多少未確定，故其中子總質(zhì)量和質(zhì)子的總質(zhì)量之間也沒(méi)有必然的大小關(guān)系，故D不正確。該題不僅從各個(gè)角度對(duì)同位素的計(jì)算進(jìn)行了考查，而且突出了對(duì)審題能力和邏輯思維能力的綜合考查。若a＜b，則2a＝70，2b＝74，求得兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為337。＝＝71，所以，元素X的原子量為71/2＝。由于題中是問(wèn)35X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)將原子分?jǐn)?shù)75%轉(zhuǎn)化為質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(35X)＝100%＝%。則：陽(yáng)離子aXm+的電子數(shù)＝am。 答案：A例題517銅元素有兩種核素:和，則的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)是( )x%1x%Mr(Cu)＝A. 75% B. 25%C. 50% D. 45%解析與答案解題關(guān)鍵：正確運(yùn)用元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法設(shè)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是x,則的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為1x，則63x+65(1x)＝，x＝75% 答案：A例題518有A、B兩種原子，B原子的M層比A原子的M層多3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。B原子的M層為y+3＝3，所以兩個(gè)原子為：A是碳原子，B是鋁原子。(2)電子云是一種形象的描述形式,并非真有帶負(fù)電的云霧包圍著原子核，因此不可能用高速照相機(jī)拍攝下來(lái)。在各選項(xiàng)中，陽(yáng)離子半徑大小規(guī)律是：Mg2+＜Na+＜K+，Mg2+＜Ba2+；陰離子半徑大小規(guī)律為：F＜Br＜I，故MgI2中最小。 當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n1)層多10個(gè)，則對(duì)此電子層的判斷正確的是( )A. 必為K層 B. 只能是L層 C. 只能是M層 D. 可以是任意層解析與答案當(dāng)n為最外層時(shí)，最多為8個(gè)電子，由題意可知，第(n1)層電子也為8個(gè)，而(n1)為次外層，則n為M層；當(dāng)n為次外層，其電子數(shù)比(n1)層多10個(gè)，則證明n層最多容納18個(gè)電子，也應(yīng)為M層。當(dāng)離子的核外電子數(shù)相同時(shí)，其電子層結(jié)構(gòu)就相同。答案：A例題524某2價(jià)金屬元素的同位素的碳酸鹽粉末4 g（MCO3），放到50mL，1mol/L的稀硫酸中，有無(wú)色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時(shí)生成新的不溶物，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥后， g。 ，求該原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)；并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。MCO3+H2SO4 ＝ H2O+CO2↑ + MSO4↓ 1 a+96(1 mol /L L) g解得：a＝140又因?yàn)椋簔+＝140所以z＝56中子數(shù)為14056＝84答案：該原子的質(zhì)子數(shù)為56，電子數(shù)為56，中子數(shù)為84。而相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與核電荷數(shù)的遞增并不完全一致。(2) 以鋁元素為例：周期IA1IIAIIIA2Al+132833 故B正確(3) 原子得電子或失電子的能力主要取決于最外層電子數(shù)的多少。(4) 少數(shù)主族元素的最高化合價(jià)與主族序數(shù)不相等，如：氧、氟。答案：B例題526