元素周期律導(dǎo)學(xué)案-展示頁
2025-04-25 23:02本頁面
【正文】 __到____能量高低由____到____二、1～20號元素原子核外電子排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN1氫H12____________3________14________25________36________47________58________69________710____________11____________12________213________314________415________516________617________718____________19________120________2三、結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。元素周期律導(dǎo)學(xué)案河南省新縣高級中學(xué)(郵編：465550)邱峻課前預(yù)習(xí)一、核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較____，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較____，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作______。電子總是先從內(nèi)層排起，這又叫核外電子的分層排布。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)________，“弧”表示各________，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的________，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。四、核外電子排布、原子半徑和元素常見化合價的變化規(guī)律1．元素原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從____個遞增到____個的情況(第一周期從1增至2)。3．元素主要化合價的周期性變化 電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從____遞變到____，中部元素開始有負(fù)價，并從____遞變到____ (注意：氧、氟無正價)。②Mg＋2H2O(沸水) ____________，冷水反應(yīng)緩慢，加熱至沸騰反應(yīng)迅速。④2Al＋6HCl===____________，反應(yīng)較劇烈。2．硅、磷、硫、氯的非金屬性比較(1)與H2反應(yīng)的難易SiPSCl氫化物SiH4PH3H2SHCl生成條件高溫磷蒸氣與H2反應(yīng)加熱光照或點燃下劇烈反應(yīng)與H2反應(yīng)逐漸______(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性分子式H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性________________________________結(jié)論最高價含氧酸的酸性逐漸增強 (3)結(jié)論Si、P、S、Cl四種元素的非金屬性逐漸________。七、元素常見化合價與元素在周期表中位置
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