元素周期律知識(shí)點(diǎn)-展示頁
2024-08-19 13:44本頁面
【正文】 A，可能在IB，例如：Cu、Ag、Au等。（7）如果原子序數(shù)為x的元素是IIA的元素，則原子序數(shù)為（x+1）的元素可能是IIIA元素或IIIB元素。（5）元素種類最少的周期是第一周期，元素種類最多的周期是第六周期（依據(jù)現(xiàn)在的元素周期表）。（3）族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是IIA。有關(guān)元素周期表的n點(diǎn)認(rèn)識(shí)：（1）元素周期表有多少橫行就有多少周期，不是有多少列就有多少族。（5）金屬性、非金屬性遞變規(guī)律：同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)最外層電子的引力越來越強(qiáng)，最外層電子越來越不容易失去，表現(xiàn)為金屬性越來越弱、非金屬性越來越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的堿性越來越弱、酸性越來越強(qiáng)。（3）最高正化合價(jià)變化規(guī)律：同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)增大，最高正化合價(jià)從+1→+7。前20號(hào)元素核外電子的排布的四種基本模型用Z表示原子序數(shù)，根據(jù)電子層數(shù)不同歸納成四種基本模型如下：同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）核外電子排布的遞變規(guī)律：同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)增大，內(nèi)層電子數(shù)不變，最外層電子數(shù)逐漸增多，除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數(shù)都是從1個(gè)增加到7個(gè)。（5）原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（3）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。人教版化學(xué)必修2元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納對(duì)原子的認(rèn)識(shí)：（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒（分子、原子、離子）之一。（2）原子是化學(xué)變化中的最小微粒（化學(xué)變化就是分子拆開成原子，原子重新組合成分子的過程）。（4）原子呈電中性，所以：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。（6）離子是帶電荷的原子，離子的帶電荷數(shù)=離子的質(zhì)子數(shù)—離子的核外電子數(shù)。（2）原子半徑變化規(guī)律：同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大。（4）非金屬元素的最低負(fù)價(jià)變化規(guī)律（從到IVA→VIIA）：4→1。元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。（2）周期是電子層數(shù)相同的元素集合，族是性質(zhì)相似的元素集合。（4）族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氫元素既可以排在IA也可以排在VIIA（NaH）。（6）元素種類最多的族
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