霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律2(編輯修改稿)
2025-05-14 12:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 越弱越弱”以1～18號元素為例，通過實(shí)驗(yàn)以說明。比較1：⑴鈉與水反應(yīng)（回憶）⑵鎂與水反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)51】發(fā)現(xiàn)1：①條件不同，反應(yīng)速度不同，鎂在沸水中反應(yīng)快；思考、交流、表達(dá)思考、交流、表答思考、回答思考、交流、表達(dá)、總結(jié)、理解實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)②化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg＋2H2OMg(OH)2 +H2↑；③鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈、容易，鈉的金屬性比鎂強(qiáng)；結(jié)論：NaOH為強(qiáng)堿，而Mg(OH)2的酚酞溶液為淺紅色，即為中強(qiáng)堿，鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。比較2：①鎂與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)②鋁與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)2：①鎂比鋁與酸反應(yīng)速度快，鎂的金屬性比鋁強(qiáng)；②化學(xué)反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑。比較3：氧化鋁與鹽酸
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