霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-05-14 12:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 l－ Na（ －e－ ） → Na＋MnO2（ ＋2e－）→Mn2＋ S （ －4e－ ）→SO2MnO4－（ ＋5e－ ）→Mn2＋ 2Cl－（ －2e－ ）→Cl2SO42－（ ＋2e－ ）→SO2 H2O2（ －2e－ ）→O2教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，得到電子，化合價(jià)降低，化合價(jià)升降數(shù)值相等，得失電子總數(shù)相等。每失n個(gè)電子，化合價(jià)會(huì)升高n個(gè)單位；每得到n個(gè)電子，化合價(jià)會(huì)降低n個(gè)單位3．氧化還原反
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