元素及其化合物常考點(diǎn)歸納-文庫吧
2025-04-01 23:02 本頁面
【正文】 ＋4HCl(4)硅膠(mSiO2nH2O)是一種良好的無毒干燥劑。5．氧和硫(1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強(qiáng)氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性①SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來檢驗(yàn)SO2，但不能用來吸收SO2。②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。(3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱，常溫下不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)速率逐漸減慢直至停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會(huì)鈍化。6．氯(1)Cl2和H2在光照條件下混合會(huì)發(fā)生爆炸，因此工業(yè)上制鹽酸時(shí)應(yīng)使用點(diǎn)燃條件而非光照。干燥的Cl2可用鋼瓶貯存。當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(2)Cl2微溶于水且能和水反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上常用石灰乳吸收多余的氯氣。(3)Cl2無漂白性，真正起漂白作用的是HClO?！?4”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用過程中生成了HClO。(4)HClO具有不穩(wěn)定性和弱酸性新制氯水必須避光保存。由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，即能發(fā)生反應(yīng)CO＋HClO===HCO＋ClO－，因此當(dāng)次氯酸鹽與CO2反應(yīng)時(shí)，不論CO2過量或不足，CO2均轉(zhuǎn)化為HCO，要注意少量CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3。(5)HClO和ClO－均具有強(qiáng)氧化性在酸性條件下ClO－不能與Cl－、Fe2＋、Br－大量共存；在堿性溶液中ClO－與I－、S2－不能大量共存。HClO因強(qiáng)氧化性而具有漂白性，能使指示劑褪色，且漂白過程不可逆。7．氮(1)N的非金屬性很強(qiáng)，但由于N≡N的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學(xué)煙霧的主要原因；NO2和Br2(g)一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。(2)硝酸不論濃稀，均有強(qiáng)氧化性。濃硝酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會(huì)鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細(xì)口瓶中，工
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