元素及其化合物常考點歸納-wenkub
2023-05-01 23:02:54 本頁面
【正文】 Cu、Fe單質(zhì)。(3)從“沙灘到用戶”涉及三個化學方程式：SiO2＋2C2CO↑＋Si(粗硅)Si＋2Cl2SiCl4(蒸餾提純)SiCl4＋2H2Si＋4HCl(4)硅膠(mSiO2②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。干燥的Cl2可用鋼瓶貯存。(3)Cl2無漂白性，真正起漂白作用的是HClO。(5)HClO和ClO－均具有強氧化性在酸性條件下ClO－不能與Cl－、Fe2＋、Br－大量共存；在堿性溶液中ClO－與I－、S2－不能大量共存。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學煙霧的主要原因；NO2和Br2(g)一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。(2)變化過程中的黃色含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。4．綠色(1)綠色物質(zhì)Cu2(OH)2COFe2＋(aq)、FeSO4(2)變化過程中的紫色 苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。(3)淡藍色火焰——CHH2在空氣中燃燒。(1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH (2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg(3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2(4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3(5)Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2 →CuO →Cu→CuCl2 (6)C→CO→CO2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CO2→CO(7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si (純硅)→SiO2→SiF4(8)NH3→N2 →NO→NO2 →HNO3 →NO2 →N2O4NH3→NH4Cl→NH3→NH3(5)紫色火焰(透過藍色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。7．常見火焰的顏色(1)蒼白色火焰——氫氣在氯氣中燃燒。(2)變化過程中的綠色Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。5H2O。(2)
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