元素周期律專題練習試題(已修改)
2025-04-05 07:22 本頁面
【正文】 .. . . ..元素周期律專題練習1．下列結論錯誤的是( )①粒子半徑：K＋Al3＋S2－Cl－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4?、垭x子的還原性：S2－Cl－Br－I－ ④氧化性：Cl2SSeTe?、菟嵝裕篐2SO4H3PO4H2CO3HClO ⑥非金屬性：ONPSi?、呓饘傩裕築eMgCaKA．只有① B．①③C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤2．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋ 、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是( )A．質(zhì)子數(shù)cdB．離子半徑Y2－Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD．原子半徑XW3．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是( )A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小XYZW4．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )ⅤA族B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D．Z的最高化合價為＋5價5．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( )A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞RB．利用Y、R的單質(zhì)與H2化合的難易可判斷非金屬性R＜YC．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸6．A、B、C為短周期元素，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是最活潑的非金屬元素，C的氯化物是氯堿工業(yè)的原料，下列敘述正確的是( )A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半徑大小關系是：A＞C＞BC．B的氣態(tài)氫化物比A的穩(wěn)定D．向AlCl3溶液中加過量C的最高價氧化物對應水化物可得白色沉淀7．短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關系為X＋Z===2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是( )A．若X是O，則YX一定是離子化合物B．若X是Na，則Z的最高正價一定為偶數(shù)C．若Y是O，則非金屬性XYZD．若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素8．X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是( )A．原子半徑由小
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