【正文】 第一章 物質結構 元素周期律 元素周期表知識概要：一、元素周期表：1869年，俄國化學家門捷列夫將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表。當原子結構的奧秘被發(fā)現(xiàn)以后，元素周期表中的元素排序依據(jù)由相對原子質量改為原子的核電荷數(shù)，周期表也逐漸演變成我們常用的這種形式。按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結構之間存在著如下關系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)：（1）元素周期表的排列原則橫行：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列?？v行：最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序自上而下排列。（2）周期具有相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行。周期類別周期序數(shù)起止元素起止原子序數(shù)元素種數(shù)電子層數(shù)短周期1H~He1~2212Li~Ne3~10823Na~Ar 11~1883 長周期 4K~Kr19~36184 5Rb~Xe37~54185 6Cs~Rn55~86326不完全周期 7Fr~Uub87~11226(若排滿也是32)7（口訣：三短、三長、一不全）（3）族按電子層數(shù)遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，元素周期表共有18個縱行，它們又被劃分為16個族。列數(shù)123456789101112131415161718類別主族 副族 VIII族副族 主族/名稱IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIII族IBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0族（口訣：18縱行16族，每到2 3分主副，8 9 10成VIII族）（4）元素周期表的結構周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)原子序數(shù)?。健『穗姾蓴?shù)?。健≠|子數(shù)?。健『送怆娮訑?shù)　　　 短周期（第3周期）　　　　　周期：7個（共七個橫行）　周期表　　　　　　　　　　　　　 長周期（第7周期）　　　　　　　　　　　　　　　　主族7個：ⅠAⅦA族：16個（共18個縱行）副族7個：IBⅦB　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1個（3個縱行）　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1個）稀有氣體元素（5）認識周期表中元素相關信息26 Fe 鐵3d6 4s2 隨堂檢測（一）,判斷其位于第幾周期?第幾族?(　　)(表中為原子序數(shù)),其中正確的是(　　)A.2341119　 B.210111819C.611121324D.67143132,同一周期ⅡA、ⅢA的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾?,可以推斷元素原子的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①質子數(shù)?、诤穗姾蓴?shù)?、酆送怆娮訑?shù)?、茈x子所帶電荷數(shù)A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④(　　)①0族　②主族?、鄹弊濉、艿冖錋.①② B.①③ C.②③ D.③④(　　)≥4二、元素的性質與原子結構：（1）堿金屬元素的原子結構規(guī)律： 堿 金 屬 元 素元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)鋰Li312鈉Na1113鉀K1914銣Rb3715銫Cs5516（2）堿金屬元素原子結構與性質的關系：從原子結構上看：相同點：最外層都只有一個電子。不同點：隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大。從化學性質上看：相似性：化學性質都很活潑，都能與氧氣等非金屬單質及水反應。產物中，堿金屬元素的化合價都為＋１價。結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學性質相似。 △ 4Li+O2===2Li2O △ 2Na+O2===Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2K+2H2O===2KOH+H2↑遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強（還原性：Li＜ Na ＜K ＜Rb ＜Cs）。結論：①原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性?！　、诮饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。（3）堿金屬物理性質的相似性和遞變性： 物質名稱顏色和狀態(tài)密度/(gcmˉ3)熔點/℃沸點/℃鋰銀白色，柔軟1347鈉銀白色，柔軟鉀銀白色，柔軟774銣銀白色，柔軟688銫略帶金屬光澤，柔軟相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常） ②熔點、沸點逐漸降低②堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質、物理性質的相似性和遞變性。： （1）鹵素原子結構示意圖結構相同點：最外層都是7個電子結構不同點：隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增加，半徑增大。（2）鹵素單質的物理性質元素名稱元素符號核電荷數(shù)單質顏色和狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃氟F9F2淡黃綠色氣體(15℃)——氯Cl17Cl2黃綠色氣體(0℃)—101—溴Br35Br2深紅棕色液體(20℃)—碘I53I2紫黑色固體 【規(guī)律】鹵素單質的物理性質變化規(guī)律： 顏色：由淺→深 密度：由小→大 熔、沸點：由低→高（3）鹵素單質與氫氣反應條件產物穩(wěn)定性化學方程式F2暗處很穩(wěn)定H2+F2==2HFCl2光照或點燃較穩(wěn)定 光照或點燃H2+Cl2========2HClBr2加熱穩(wěn)定性差 △H2+Br2===2HBrI2不斷加熱不穩(wěn)定 △H2+I2====2HI結論隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質與H2反應變化：烈程度：逐漸減弱 ②生成HX的穩(wěn)定性：逐漸減弱（4）鹵素單質間的置換反應2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2﹥Br2 ； 還原性：Cl－﹤Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2﹥I2 ； 還原性：Cl－﹤I－2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2﹥I2 ； 還原性：Br－﹤I－　　結論：　 單質的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：3. 原子結構和元素性質的關系：原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。同主族原子結構的相似性和