【正文】 CaCl2： [：Cl：]ˉCa2+ [：Cl：]ˉ . . . . 隨堂檢測(一)(　　)ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定生成離子鍵,能形成離子鍵(　　) (　　)、陽離子間的靜電引力,兩個氯離子間也存在離子鍵,能形成AB2型離子化合物的是(　　) (　　)(　　) ,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是(　　) 。例如： H. . . . . [H：N. ：H]+（銨根離子）、[H：O. ：H]+（水合氫離子）、[：O. ：H]ˉ（氫氧根離子）、H H . . . . [：O.：O.]2ˉ（過氧根離子）。簡單陰離子的電子式 簡單陰離子因為得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標出電 .. . . 子，用[ ]括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，例如： [：Cl：]ˉ 、 [：O：]2ˉ 。 . . 氫原子 鈣原子 氮原子 氧原子 氯原子簡單陽離子的電子式 簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子。 ONCa例如： . .. .. H ）或叉（）表示原子或離子最外層電子的式子叫做電子式。（2）常見離子化合物分類： 活潑金屬（IA族、IIA族） 活潑非金屬（VIA族、VIIA族） 銨根離子 酸根（或酸式根）【注意】只有含有離子鍵的化合物一定是離子化合物. 含有金屬元素的化合物不一定是離子化 合物，如AlCl3. 不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物，如NH4Cl。（4）存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強堿、鹽和金屬氧化物中。相互作用（靜電作用）：包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。化學方程式 點燃2Na+Cl2===2NaCl氯化鈉的形成過程：氯原子最外層7個電子，容易得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉原子最外層有1個電子，容易失去1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故在化學變化中，鈉原子向氯原子轉(zhuǎn)移一個電子分別形成陰、陽離子，陰、陽離子在結(jié)合成氯化鈉。③將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。答案:B9.(1)①CH4　NH3　SiH4　PH3　H2S　HCl?、凇?2)①②③ 化學鍵知識概要：一、離子鍵實驗步驟①取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）。若X的最高正價為+5,那么R、W也可能是金屬,D錯。若HnXOm為強酸,說明X為活潑非金屬,而Y的非金屬性大于X,則Y一定為活潑非金屬,B正確。答案:B:由題目可知X、Y、Z三種元素同周期,原子序數(shù)依次遞增,所以原子半徑依次減小,得電子能力依次增強,氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定。比較非金屬性要用最高價氧化物對應(yīng)的水化物,HClO中的氯不是最高價,C錯。選D。①毒性　②沸點?、垡兹夹浴、芩苄浴、蓊伾珔⒖即鸢福?隨堂檢測（二）:F、Cl、I同主族,非金屬性依次減弱,對應(yīng)離子的還原性依次增強,D錯。(2)盡管這種制冷劑因會破壞大氣中的臭氧層造成環(huán)境污染而逐漸被其他制冷劑所取代,但求助于元素周期表中元素及其化合物的　　　(填選項編號)變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學思維方法還是值得借鑒的。ⅦA族:CCl4CF4。第ⅤA族:PH3NH3。第二周期:　　　　　　H2OHF。請沿著科學家的探索軌跡回答下列問題:(1)科學家們首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨勢。歷史上,人們曾采用過乙醚、氨、氯甲烷等作制冷劑,但它們不是有毒,就是易燃,效果并不理想。B的原子半徑比A　　　　　。B的原子半徑比A　　　　　。（3）金屬性（還原性）逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物減小逐漸增強。（4）金屬性（還原性）逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物減小逐漸減弱。③在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 ?、?、元素周期表和元素周期律對我們的指導作用①在周期表中尋找新的農(nóng)藥。⑵、 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是Ｆ。答案:C三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用過渡元素可作半導體材料1 、周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。D項N、O、F為同周期,從左向右微粒半徑依次遞減。B項Ba2+、Ca2+、Mg2+同主族,隨核電荷數(shù)減小,半徑依次減小。答案:C:最低價為3價,最高價為+5價,選C。答案:D:原子序數(shù)11依次增加到17,均為第三周期,電子層數(shù)相同。答案:A:aAn+核外電子數(shù)為an,bB2的核外電子數(shù)為b+2,所以有an=b+2,a=n+b+2。,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個,則A與B形成的化合物的化學式為(　　) ,下列所說遞變關(guān)系錯誤的是(　　) ~1,陽離子與陰離子的半徑之比最小的是(　　) ,其中R的化合價是其最低負化合價,則R元素最高價氧化物的化學式是(　　) (　　)　Na　K +　Ca2+　Mg2+　Ca2+　K+ 　O　F(　　) 參考答案：隨堂檢測（一）:核外電子排布依次為4,核外電子數(shù)14,質(zhì)子數(shù)為14。（2）元素的性質(zhì)一般指的是元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。這一規(guī)律叫做元素周期律。（注意：元素周期表右上角處，非金屬性最強，左下角處金屬性最強。Na Mg Al　　Si P S Cl 　　　金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。（3）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化。（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈周期性變化。②核外各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2個（n為電子層序數(shù)）③最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。答案:A 元素周期律知識概要：一、原子核外電子的排布 質(zhì)子 Z個（1）原子（AZX）{ 原子核{ 中子 （A—Z）個 核外電子 Z個 X的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。因為平均相對原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間,且是根據(jù)一定質(zhì)量分數(shù)求和所得,所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)元素近似相對