第一章第二節(jié)元素周期律1-文庫吧資料
2024-12-02 13:57本頁面
【正文】 示意圖，并指出它們在周期表中的位置。 注意： a、以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。 （ 2） 各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 （ 3） 最外層電子數(shù)不能超過 8（當(dāng) K層為最外層時不能超過 2 ）。 （ 2）在多電子原子里，原子核外有一個或多個電子層，能量低的電子在離核近的、能量低的電子層中運動，能量高的電子在離核較遠的、能量較高的電子層中運動。 我們把不同的電子運動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。 所有的電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。他們用原子模型來表示原子，并通過實驗來不斷的修正模型。 提問： 元素的性質(zhì)由什么決定？ 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 相對質(zhì)量為 1 中子 相對質(zhì)量為 1 相對質(zhì)量為 1/1836 原子核幾乎集中了原子所有的質(zhì)量， 但體積卻很小 … 電子的質(zhì)量很小，體積也很小；電子所占據(jù)的運動空間相對于原子核的體積卻很大（絕對空間也很?。?；電子在核 外做高速運動。 重點： 核外電子
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