高三化學(xué)分散系(完整版)
【正文】 可溶： 1 g ～ 10 g 微溶： g～ 1 g 難溶：＜ g 高考資源網(wǎng) A、 大多數(shù) 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，例 硝酸鉀 ； B、 少數(shù) 物質(zhì)的溶解度溶解度隨溫度變化不大，例 氯化鈉 ； C、 極少數(shù) 物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，例 熟石灰 。 高考資源網(wǎng) 溶液 ? ⑴ 概念： 一種或者幾種物質(zhì)微粒高度分散到另一種物質(zhì)中所形成均一、穩(wěn)定的混合物。 高考資源網(wǎng) ?⑸ 飽和溶液和不飽和溶液： 根據(jù)溶液是否處于溶解平衡狀態(tài)可將溶液分成飽和溶液和不飽和溶液； 也可以根據(jù)溶解度曲線判斷，在溶解度曲線 上 的任意一點(diǎn)均為飽和溶液，在曲線 下方 是不飽和溶液，在曲線 上方 的是過(guò)飽和溶液； ?⑹ 濃溶液和稀溶液： 根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小又可將溶液分為濃溶液和稀溶液。 電泳現(xiàn)象證明膠粒（不是膠體）帶有電荷。 C、加熱 高考資源網(wǎng) ?⑶ 膠體的制備和提純 ① 制備： 原則上是把大顆粒粉碎，或?qū)⑿》肿印㈦x子聚集，使微粒的大小達(dá)到膠粒的大小。則在此溫度時(shí)，甲、乙兩化合物的溶解度之比是（ ） ? A B ? C D D 高考資源網(wǎng) ? 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。 2 (V+) = V 解得 : V= 高考資源網(wǎng) 同學(xué)們 再 見(jiàn) ！ 。則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是 ? (A)0～ 10℃ (B)10～ 20℃ ? (C)20～ 30℃ (D)30～ 40℃ 溫度 ℃ 0 10 20 30 40 溶解度 （克 /100克水） D S∶ (100+S)= → S= 高考資源網(wǎng) 下圖是幾種鹽的溶解度曲線。 FeCl3+3H2O(沸 )=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl
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