20xx人教版高中化學必修二12《元素周期律》（第3課時 元素周期表和元素周期律的應用）-預覽頁
【正文】 A． HCl比 H2S穩(wěn)定 B． HClO的氧化性比 H2SO4的 強 C． HClO4的酸性比 H2SO4的強 D． Cl2能與 H2S反應生成 S 解析： 非金屬元素對應的酸的氧化性強弱并不能說明非金屬性強弱 ， B錯；其他選項明顯正確。下列說法中正確的是 (A) A． 若 X(OH)n為強堿 ， 則 Y(OH)n也一定為強堿 B． 若 HnXOm為強酸 ， 則 X的氫化物溶于水一定顯酸性 C． 若 X元素形成的單質是 X2， 則 Y元素形成的單質一定是 Y2 D． 若 Y的最高正價為 m， 則 X的最高正價一定為 m 解析： X、 Y 最外層電子數(shù)相同 ， 且原子半徑 Y 大于 X， 如果 X(OH)n為強堿 ， 說明 X 為金屬元素 ， 那么 Y一定也為金屬 ， 且金屬性比 X強 ， 所以 Y(OH)n堿性比 X(OH)n強 ， A項正確；若 HnXOm為強酸 ， 說明 X是非金屬元素 ， 但其氫化物溶于水也可以為堿性溶液 ， 如 N， B項錯；若 X是第 ⅥA 元素 ， 則 Y 也是 ， 且 Y 在 X 的下方 ， 所以 X是 O時 Y是 S， C項錯；若 X是第ⅦA 元素 ， Y在 X的下方 ， 所以 X是 F時 Y是 Cl， Cl的最高正價是＋ 7， 但 F沒有正價 ， D項錯。 (2)B、 F、 C最簡單氫化物的化學式分別為 ______、 ______、 ________， 其中以 ________最不穩(wěn)定。下列敘述 錯誤 ． ． 的是 (D) A． d元素的非金屬性最強 B． 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C． 只有 a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D． b、 c、 d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價 鍵 解析： 根據(jù)題意知短周期元素中 a的 M層有 1個電子 ， 則 a的核外電子排布是 1，則 a是 Na元素； b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍 ， 則 b 核外電子 排布是 4， 則 b為 C元素； c的最高化合價為最低化合價絕對值的 3倍 ， 則 c為 S元素； c、 d的原子處于同一同期 ， d的原子半徑小于 c， 則 d 是 Cl 元素。
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