魯科版化學(xué)必修2《認(rèn)識有機(jī)化合物》2-全文預(yù)覽
【正文】 之得： x ＝ 2 ， y ＝ 6 ，所以該烴分子式為 C2H6。 1 8 g m o l－ 1＝ 3 0 . 0 g 1 8 g m o l－ 1＝ 3 0 . 0 g 解析 由密度可求其摩爾質(zhì)量，再由燃燒產(chǎn)生的 CO2和 H2O的質(zhì)量求算出 1 m o l 氣體中含 C 、 H 元素的物質(zhì)的量，求出分子式。 B 2 ．有一類有機(jī)硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡單的硅烷叫甲硅烷 ( S i H4) ，則有關(guān)描述不正確的是 ( ) A ．硅烷的分子通式可表示為 SinH2 n ＋ 2 B ．甲硅烷燃燒生成 S i O2和 H2O C ．甲硅烷的沸點(diǎn)高于甲烷 D ．甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強(qiáng) 解析 碳、硅均為第 Ⅳ A 族元素，硅烷的分子組成與烷烴相似，由烷烴通式 C n H 2 n ＋ 2 知， A 項(xiàng)正確；由烷烴燃燒生成 CO 2 和H 2 O 類推， B 項(xiàng)正確； CH 4 、 S i H 4 均屬分子晶體，因分子量S i H 4 C H 4 ，所以沸點(diǎn) S i H 4 高于 CH 4 ， C 項(xiàng)正確；同主族氫化物穩(wěn)定性由上而下逐漸減弱，故甲硅烷穩(wěn)定性比甲烷弱， D 項(xiàng)錯誤。故等質(zhì)量的不同烴完全燃燒，所需氧氣與 w ( H ) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比。在一定條件下，只要烴分子中氫原子數(shù)為 4 ，或混合烴分子中氫原子平均數(shù)為 4 ，則反應(yīng)前后氣體的體積不變。 ( 2 ) 烴完全燃燒生成 CO2和 H2O 的規(guī)律 ① 物質(zhì)的量相同的烴 CxHy， x 越大，生成的 CO2的量越多。 可見 A 、 B 中各含四種等效氫原子， C 中含兩種，只有 D 中含三種即只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。 一般來說，結(jié)構(gòu)高度對稱的烷烴 等分子中，所有連接氫原子 的碳原子都呈一種對稱結(jié)構(gòu)，它們的一元取代產(chǎn)物就只有一種。 ( 1 ) 連在同一個碳原子上的氫原子等效，如甲烷中的 4 個 氫原子等效。 如果要判斷某烴的一元取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的種類，首先要觀察烴的結(jié)構(gòu)是否具有對稱性，明確其中的等效氫原子。 有幾種不同的等效氫原子，其一元取代產(chǎn)物就有幾種，如 有兩種等效氫原子，則其一元取代產(chǎn)物有兩種。將本題各項(xiàng)結(jié)構(gòu)簡式展開，然后按上述原則判斷。 ② 質(zhì)量相同的烴 CxHy， 越大，消耗 O2的量越多。 y/x y/x ① CxHy＋ ( x ＋y4)O2—— →點(diǎn)燃 x CO2＋y2H2O( g ) Δ V 1 x ＋y4 x y / 2 y4－ 1 燃燒生成氣態(tài)水時，氣體的體積變化只與氫原子數(shù)有關(guān)，可能增大，也可能減小，也可能不變。燃燒時，等質(zhì)量的 C 和 H 相比，后者耗氧量多。 A 隨堂訓(xùn)練 1. 某氣態(tài)烷烴 2 0 m L ，完全燃燒時，正好消耗同溫同壓下的 氧氣 1 0 0 m L ，該烴的化學(xué)式是 ( ) A ．
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