魯教版化學九年化學反應的表示2-閱讀頁
2024-12-18 00:40本頁面
【正文】 于此定律； 質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量； 守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應物和生成物的質(zhì)量； 守恒的范圍是“參加化學反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。 40 (2). 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳 22克，有 ______克氧氣參加了反應。 （ 2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固 體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，因此這 個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。2 、 化學方程式表明了（ 1 ）反應物、生成物和反應條件；（ 2 ） 參加反應的各微粒之間的數(shù)量關系（ 3 ） 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ， 通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示根據(jù)化學方程式 4 P+O 2 2P 2 O 5回答下列問題：1 、這個化學方程式怎么讀？2 、參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；3 、參加反應的各粒子的相對數(shù)
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