20xx人教版高中化學選修3第一章第1節(jié)原子結構ppt參考課件2-資料下載頁
2024-11-19 18:23本頁面
【導讀】子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。④不同能層中，能級的能量高低是1s<2s<3s<4s…排序的各能級可容納的的最多電。子數(shù)依次為2、6、10、141、3、5、7……⑤在同一能層中，能級的能量高低是ns<np<nd<nf……26Fe（鐵）電子排布式中最后2個能級應寫為。3d64s2，而不能寫成4s23d6。在書寫電子排布式時，能層低的能級要寫在左邊，要求熟練書寫1～36號元素原子的電子排布式。鉻、銅、銀、金等。請寫出K+、S2-、Cu2+離子的電子排布式？請寫出14、24、26、31號元素的簡化電子排布式？所以描述原子核外電子排布式時可省去。元素的原子，外圍電子又稱價層電子或價電子）。量處于最低狀態(tài)。發(fā)到較高能級但尚未電離的狀態(tài)。
【正文】 1個原子軌道最多只能容納 2個電子，且自旋方向相反。 用 ↑↓ 表示自旋方向 自旋 順時針 逆時針 能級 s p d f 原子軌道數(shù) 1 3 5 7 最多容納電子數(shù) 2 6 10 14 能層（ n） 1 2 3 4 5 符號 K L M N O 能級 s s p s p d s p d f s p d f g 軌道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 5 7 9 軌道容納電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 18 最多容納電子數(shù) 2 8 18 32 50 原子核外電子的排布： ③ 洪特規(guī)則 當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同。 總能量最低 －－能量最低原理的特例 推論：當軌道被電子 半充滿 或 全充滿 時最穩(wěn)定。 【 思考 】 從洪特規(guī)則解釋 Cr和 Cu的核外電子排布？ 即 p d f7半充滿和 p d f14全充滿穩(wěn)定 （ 4）電子排布圖（ 軌道表示式 ）： 核外電子運動狀態(tài)的描述： 能層、能級、原子軌道、自旋方向 例．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（ ） A．： B． C． 1s2 D． He D↑↓ Li Be B C ↑↓ 1s 2s ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ 2p ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ ↑ 2p 1s 2s N O ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ ↑ ↑ 2p ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ ↑ ↑ ↓ 2p F Ne ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑↓ 1s 2s 2p ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑↓ 【 思考 】 請寫出第二周期元素原子的電子排布圖（即軌 道表示式）？ 【 練習 】 某元素原子的最外層 2p軌道上有 2個未成對電 子。請寫出該元素原子的價層電子的軌道表示式 ？ 【 練習 】 請寫出第四周期元素的電子排布的軌道表示式 O ↑↓ 2s ↑ ↑ ↑ ↓ 2p F ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ 2s 2p ↑↓ 【 練習 】 某元素原子的 L層上有 3對成對電子。請寫出該 元素原子的價層電子的軌道表示式 ？ C ↑↓ 2s ↑ ↑ 2p ?區(qū)別 原子的電子式、原子結構示意圖、核外電子排布式、電子排布圖（軌道表示式）。 軌道表示式 電子排布式 原子結構示意圖 電子式 ↑ ↑ 1s 2s 2p ↑ ↓ ↑ ↓ 1s22s22p2 +6 2 4 C 以 C為例 : 簡化電子排布式 [He]2s22p2
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