20xx人教版高中化學(xué)選修3第一章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)ppt參考課件2-資料下載頁(yè)
2024-11-19 18:23本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。④不同能層中，能級(jí)的能量高低是1s<2s<3s<4s…排序的各能級(jí)可容納的的最多電。子數(shù)依次為2、6、10、141、3、5、7……⑤在同一能層中，能級(jí)的能量高低是ns<np<nd<nf……26Fe（鐵）電子排布式中最后2個(gè)能級(jí)應(yīng)寫為。3d64s2，而不能寫成4s23d6。在書寫電子排布式時(shí)，能層低的能級(jí)要寫在左邊，要求熟練書寫1～36號(hào)元素原子的電子排布式。鉻、銅、銀、金等。請(qǐng)寫出K+、S2-、Cu2+離子的電子排布式？請(qǐng)寫出14、24、26、31號(hào)元素的簡(jiǎn)化電子排布式？所以描述原子核外電子排布式時(shí)可省去。元素的原子，外圍電子又稱價(jià)層電子或價(jià)電子）。量處于最低狀態(tài)。發(fā)到較高能級(jí)但尚未電離的狀態(tài)。
【正文】 1個(gè)原子軌道最多只能容納 2個(gè)電子，且自旋方向相反。 用 ↑↓ 表示自旋方向 自旋 順時(shí)針 逆時(shí)針 能級(jí) s p d f 原子軌道數(shù) 1 3 5 7 最多容納電子數(shù) 2 6 10 14 能層（ n） 1 2 3 4 5 符號(hào) K L M N O 能級(jí) s s p s p d s p d f s p d f g 軌道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 3 5 7 9 軌道容納電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 18 最多容納電子數(shù) 2 8 18 32 50 原子核外電子的排布： ③ 洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。 總能量最低 －－能量最低原理的特例 推論：當(dāng)軌道被電子 半充滿 或 全充滿 時(shí)最穩(wěn)定。 【 思考 】 從洪特規(guī)則解釋 Cr和 Cu的核外電子排布？ 即 p d f7半充滿和 p d f14全充滿穩(wěn)定 （ 4）電子排布圖（ 軌道表示式 ）： 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述： 能層、能級(jí)、原子軌道、自旋方向 例．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（ ） A．： B． C． 1s2 D． He D↑↓ Li Be B C ↑↓ 1s 2s ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ 2p ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ ↑ 2p 1s 2s N O ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ ↑ ↑ 2p ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ ↑ ↑ ↓ 2p F Ne ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑↓ 1s 2s 2p ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑↓ 【 思考 】 請(qǐng)寫出第二周期元素原子的電子排布圖（即軌 道表示式）？ 【 練習(xí) 】 某元素原子的最外層 2p軌道上有 2個(gè)未成對(duì)電 子。請(qǐng)寫出該元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式 ？ 【 練習(xí) 】 請(qǐng)寫出第四周期元素的電子排布的軌道表示式 O ↑↓ 2s ↑ ↑ ↑ ↓ 2p F ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ 2s 2p ↑↓ 【 練習(xí) 】 某元素原子的 L層上有 3對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)寫出該 元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式 ？ C ↑↓ 2s ↑ ↑ 2p ?區(qū)別 原子的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、電子排布圖（軌道表示式）。 軌道表示式 電子排布式 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 ↑ ↑ 1s 2s 2p ↑ ↓ ↑ ↓ 1s22s22p2 +6 2 4 C 以 C為例 : 簡(jiǎn)化電子排布式 [He]2s22p2
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