【正文】 p＞ nd＞ n f ； 導(dǎo)致 亞層能級按 E(ns)＜ E(np)＜ E(nd)＜ E(nf) 順序分裂 。 ● 如果能級分裂的程度很大 , 就可能導(dǎo)致與鄰近電子層 中的亞層能級發(fā)生交錯 。 E4s＜ E 3d 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 2. 核外電子排布的原則（自學(xué)） （ 1） 能量最低原理 （ 2） 泡利不相容原理 （ 3） 洪特規(guī)則 ① 自學(xué)課件第 2章第二節(jié)第 2個問題 ② 自學(xué) 《 近代化學(xué)導(dǎo)論 》 第二版上冊第 4章 （第 6 66頁） 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 2. 核外電子排布的原則（自學(xué)） （ 1） 能量最低原理 （ 2） 泡利不相容原理 （ 3） 洪特規(guī)則 鮑林原子軌道能級圖 泡利不相容原理并不是從量子力學(xué)的基礎(chǔ)上推導(dǎo)出來的，是泡利根據(jù)光譜實驗總結(jié)出來的規(guī)律，即在一個原子中不能有兩個或更多的電子處在完全相同的狀態(tài)（四個量子數(shù)完全相同），應(yīng)用這一規(guī)律，就可以解釋原子內(nèi)部的電子分布狀況和元素周期律。因此它適合于量子力學(xué)，并為實驗所證實，是微觀粒子運動的基本規(guī)律之一。 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 2. 核外電子排布的原則（自學(xué)） （ 1） 能量最低原理 （ 2） 泡利不相容原理 （ 3） 洪特規(guī)則 洪特規(guī)則：在能量相同的簡并軌道上 ， 電子總是盡先占據(jù)不同軌道 ， 且自旋平行；簡并軌道全充滿 、 半充滿 和 全空 的狀態(tài)時能量較低 ， 比較穩(wěn)定 。 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 三、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 1. 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū) 2. 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的周期 （ 1） 原子半徑的周期性 （ 2） 電離勢的周期性 （ 3） 電子親和勢的周期性 （ 4） 電負(fù)性 的周期性 3. 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的族 4. 元素基本性質(zhì)的周期性 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 三、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 ① 自學(xué)課件第 2章第二節(jié)第 3個問題 ② 自學(xué) 《 近代化學(xué)導(dǎo)論 》 第二版上冊第 4章 參看書后元素周期表 1. 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū) 2. 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的周期 3. 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的族 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 ns1~2,(n1)d1~9ns1~2, (n1)d10ns1~2, ns2np1~6, (n2)f 0~14(n1)d0~2ns2 價電子構(gòu)型 三、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū) 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 三、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 周 期 相應(yīng)的軌道 軌道 總數(shù) 容納電子 總數(shù) 各周期 元素數(shù)目 1 1s 1 2 2 2 2s 2p 4 8 8 3 3s 3p 4 8 8 4 4s 3d 4p 9 18 18 5 5s 4d 5p 9 18 18 6 6s 4f 5d 6p 16 32 32 7 7s 5f 6d 7p 16 未滿 未滿 各周期元素數(shù)目與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 三、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 周期數(shù) 核外電子層數(shù) n 能級組數(shù) 1 n ＝ 1 1s （ 第一能級組 ） 2 n ＝ 2 2s 2p （ 第二能級組 ） 3 n ＝ 3 3s 3p （ 第三能級組 ） 4 n ＝ 4 4s 3d 4p （ 第四能級組 ） 5 n ＝ 5 5s 4d 5p （ 第五能級組 ） 6 n ＝ 6 6s 4f 5d 6p （ 第六能級組 ） 7 n ＝ 7 7s 5f 6d 7p （ 第七能級組 ） 各周期數(shù)＝核外電子層數(shù) n ＝ 能級組數(shù) 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 三、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 1 2 3 13 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 15 16 17 18 主族元素的族數(shù) =最外電子層的電子數(shù) （稀有氣體除外） 副族元素的族數(shù) =最外電子層的電子數(shù) +次外層 d電子數(shù) (Ⅰ B、 Ⅱ B族和第 Ⅷ 族除外 ) 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 三、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系 （ 1） 原子半徑的周期性 （ 2） 電離勢的周期性 （ 3） 電子親和勢的周期性 （ 4） 電負(fù)性 的周期性 4. 元素基本性質(zhì)的周期性 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 1） 原子半徑的周期性 原子半徑一般分為： 共價半徑、金屬半徑、范德華半徑 一般同一元素的半徑： 范德華半徑＞金屬半徑＞共價半徑 討論原子半徑的變化規(guī)律，采用的是共價半徑，稀有氣體用范德華半徑代替。 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 1） 原子半徑的周期性 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 1） 原子半徑的周期性 一般規(guī)律： ● 同一周期主族元素自左向右，原子半徑逐漸減??； ● 同一周期過渡元素的原子半徑也在減小，但減小的幅度不如短周期的大； ● 在超長周期中，內(nèi)過渡元素的原子半徑減小的幅度更小，如鑭系元素從鑭到镥半徑共減小了 14pm，這一現(xiàn)象稱為鑭系收縮； ● 同一主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大； ● 同一副族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，但由于鑭系收縮，使第 6周期與第 5周期過渡元素的原子半徑十分接近，造成性質(zhì)相似，分離困難。 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 2） 電離勢的周期性 （電離能） 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 2） 電離勢的周期性 （電離能） 一般規(guī)律： ● 定義。 ● 同一周期自左向右，電離勢遞增（核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大）。 ● 各周期中稀有氣體的電離勢最大，因為它們的原子具有穩(wěn)定的 8電子結(jié)構(gòu)。 ● 同一主族元素自上而下，電離勢總趨勢是減?。娮訉訑?shù)增加，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減小起主導(dǎo)作用，核電荷數(shù)增大，核對電子的吸引力增大這一因素不起主導(dǎo)作用）。 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 2） 電離勢的周期性 （電離能） 一般規(guī)律： ● 同一周期過渡元素自左向右，因其原子半徑減小的程度小，其電離勢增加的程度也較小。 ● 同一元素各級電離勢的大小規(guī)律： I1＜ I2 ＜ I3 ＜ … 。 ● 電離勢數(shù)據(jù)的大小，能說明元素的金屬活潑性大小和元素的常見氧化態(tài)。 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 2） 電離勢的周期性 （電離能） 反?，F(xiàn)象： ◆ 同一周期主族元素 N＞ O， P＞ S； O和 S外層失去 1個電子后， p軌道半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故電離勢小于其前面的元素。 ◆ 同一周期過渡元素 Mn 和 Zn的電離勢分別比其前面元素 Cr和 Cu增加較多，因為 Mn 和 Zn 的 3d和 4s軌道分別具有半充滿和全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故其電離勢比其前面的元素增加較多 。 I1/(kJmol–1) V Cr Mn … Ni Cu Zn 651 653 717 737 746 906 3d54s2 3d104s2 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 3） 電子親和勢的周期性 （電子親和能） 電子親和勢為正值，表示得到一個電子形成負(fù)離子時要放出的能量，電子親和勢為負(fù)值，表示得到一個電子時要吸收能量。 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 3） 電子親和勢的周期性 （電子親和能） 一般規(guī)律： ● 電子親和勢定義 ● 電子親和勢是元素非金屬性的一種標(biāo)度，元素的電子親和勢越大，原子得電子的傾向越大，非金屬性越強(qiáng)。 一般電子親和勢隨原子半徑的減小而增大， 因原子半徑減小，核電荷對電子的引力增大。 同一周期自左向右 : 電子親和勢總趨勢逐漸增加； 同一主族自上而下 : 電子親和勢總趨勢逐漸減小。 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 3） 電子親和勢的周期性 （電子親和能） ● Ⅵ A和 Ⅶ A族的第一個元素 O和 F的電子親和勢在族中并非最大，而是比同族中第二個元素 S 和 Cl小； ● 因 O和 F 的原子半徑在同族中過小，電子云密度過高，當(dāng)原子結(jié)合一個電子形成負(fù)離子時，由于電子間相互排斥強(qiáng)，使放出的能量減小。而 S 和 Cl原子半徑較大，結(jié)合一個電子時電子間的排斥力較小，所以 S 和 Cl 的電子親和勢反而是同族中最大的。 反?，F(xiàn)象： Ⅵ A族的 O＜ S Ⅶ A族的 F＜ Cl 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 4） 電負(fù)性的周期性 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 4） 電負(fù)性的周期性 1932年鮑林提出電負(fù)性的概念，并 指定 F的電負(fù)性為 ，以它為標(biāo)準(zhǔn)計算出 其他元素的電負(fù)性，是一個相對數(shù)值 。 一般非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，非金屬元素的電負(fù)性一般在 ，金屬元素的電負(fù)性一般在 ，元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界限。兩個電負(fù)性差值相差很大的元素化合時，通常 形成離子鍵 。電負(fù)性差值相差不大時，通常 形成共價鍵 。如果電負(fù)性差值非常小或等于零，則形成的共價鍵是 非極性共價鍵 ， 電負(fù)性差值越大，共價鍵的極性也越大。 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 （ 4） 電負(fù)性的周期性 同一周期自左向右 : 元素的電負(fù)性遞增； 同一主族自上而下 : 元素的電負(fù)性遞減； 金屬元素 電負(fù)性 ＜ 同一副族自上而下 : 元素的電負(fù)性變化規(guī)律不明顯。 非金屬元素 電負(fù)性 ＞ 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 5. 元素基本性質(zhì)的周期性 元素周期表主族元素 原子半徑減小 電離勢增加 電子親和勢增加 電負(fù)性增加 原子半徑增大 電離勢減小 電子親和勢減小 電負(fù)性減小 高等教育出版社 高等教育電子音像出版社 作業(yè) 《 近代化學(xué)導(dǎo)論 》 上冊： 第 75頁 / 1 1 1 1 18； 補(bǔ)充習(xí)題見輔導(dǎo)教材： 第 2526頁 / 10。