高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(存儲版)
【正文】 對鍵合電子的吸引力的大小。 ③ 電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵 電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵 電負(fù)性相差越大的共價鍵 ,共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大 ,鍵的極性越大。 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 (用 I1表示 )，從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能 (用 I2表示 )，依次類推，可得到I I I5…… 同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系： I1I2I3I4I5…… 即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的。 二、元素周期律 (1)原子半徑 元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？ 原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數(shù)，另一個是核電荷數(shù)。 s區(qū) 、 d區(qū)和 p區(qū)分別有幾個縱列 ?為什么 s區(qū) 、 d區(qū)和 ds區(qū)的元素都是金屬 ? 相等 s區(qū)兩列 d區(qū)八列 p區(qū)六列 它們的最外層電子數(shù)為 1~2個 區(qū)全是金屬元素 ， 非金屬元素主要集中 區(qū) 。然后又開始由堿金屬到稀有氣體 ， 如此循環(huán)往復(fù) —— 這就是元素周期系中的一個個周期 。第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)課 江蘇省興化中學(xué) 劉建廷 近代原子論 發(fā)現(xiàn)電子 帶核原子結(jié)構(gòu)模型 軌道原子結(jié)構(gòu)模型 電子云模型 一、原子結(jié)構(gòu) 構(gòu)造原理 能層： K L M N P Q 能級： s p d f 軌道： 1 3 5 7 能量大小 激發(fā)態(tài)與基態(tài)，光譜 電子云與原子軌道 能量最低原理 泡利原理 洪特規(guī)則 原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖 1基態(tài)原子電子排布式 1 原子核外電子排布軌道式
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