【正文】 導(dǎo)性的物質(zhì)叫做超導(dǎo)體。 (4)延展性 (5)熔點(diǎn)及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強(qiáng)弱決定。學(xué)生自己探究金屬晶體的結(jié)構(gòu)有了可能。利用多媒體展示，學(xué)生排列結(jié)果主要介紹以下兩種方式。 第 三 課時(shí) 【教材內(nèi)容分析】 晶體知識和分子晶體、原子晶體已經(jīng)做了介紹，學(xué)生對晶體內(nèi)微粒的空間排列有了初步的認(rèn)識。 教學(xué)目標(biāo)設(shè)定： 1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。 （ 2）晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高， 硬度越大。 SiF4 的熔點(diǎn)比 SiBr4的熔點(diǎn)低的原因是 。 下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點(diǎn)： NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔點(diǎn) 995 801 775 651 SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔點(diǎn) — — 回答下列問題： （ 1）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，其原因是 。 教學(xué)方法建議： 分析、歸納、應(yīng)用 教學(xué)過程設(shè)計(jì)： [復(fù) 習(xí) ]： 四種類型晶體的比較： 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成粒子 粒子間相互作用 硬 度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電性 溶解性 典型實(shí)例 [閱讀與思考 ]： 閱讀下表，討論、分析得出哪些結(jié)論？（小組討論、交流、匯報(bào)） 表 1： F Cl Br I Li+ 1036 853 807 757 Na+ 923 786 747 704 K+ 821 715 682 649 Cs+ 785 689 660 630 Rb+ 740 659 631 604 表 2： AB 型離子晶體 離子電荷 晶格能（ KJ/mol 熔點(diǎn) 摩氏硬度 NaF 1 923 993 NaCl 1 786 801 NaBr 1 747 747 NaI 1 704 661 MgO 2 3791 2852 CaO 2 3401 2614 SrO 2 3223 2430 BaO 2 3054 1918 [板 書 ]： 二、晶格能 定義：氣態(tài)離子形成 1mol 離子晶體時(shí)釋放的能量。石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，不能簡單地歸屬于其中任何一種晶體，是一種混合晶體。這種堆積方式的空間利用率太低，只有金屬釙采取這種堆積方式。討論每一種方式的配位數(shù)。 ⑤ 導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強(qiáng)的為銀 (Ag)，金 (Au)，銅 (Cu)等。但除 Mg、 Al、 Cu、 Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時(shí)才表現(xiàn)出來。 1911 年荷蘭物理學(xué)家 H敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。 【講解】金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電 子而結(jié)合在一起。請寫出氮化硅的化學(xué)式 __________ (3)現(xiàn)用 SiCl4和 N2在 H2氣氛保護(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā) 生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。通過視察圖 形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由 ________________個(gè)硼原子構(gòu)成。 閱讀： P72 ，明確常見的原子晶體 5．常見的原子晶體有 ____________________________等。 分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)？ 引入新課： 分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體 項(xiàng)目 /物質(zhì) 干冰 金剛石 熔點(diǎn) 很低 3550℃ 沸點(diǎn) 很低 4827℃ 展示：金剛石晶體 閱讀： P71 ，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu) 歸納： 1．原子晶體：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 2O 的分子中， m（ CH4）： m（ H2O） = （ 2）若要從 “ 可燃冰 ” 中分離出甲烷，可用下列兩中方法： ① 在一定溫度下， 使氣體從水合物中分離出來，在一定壓力下， 使氣體從水合物中分離出來。干冰外觀像冰，干冰不是冰。分子晶體有哪些特性呢？學(xué)生回答 4．分子晶體的物理特性：熔沸點(diǎn)較低、易升華、硬度小。分子間 作用力對物質(zhì)的性質(zhì)有怎么樣的影響。并為后面學(xué)習(xí)原子晶體做好了知識準(zhǔn)備，以形成比較。它是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間依靠作用力相結(jié)合。 下列不屬于晶體的特點(diǎn)是： A、 一定有固定的幾何外形 B、 一定有各向異性 C、 一定有固定的熔點(diǎn) D、 一定是無色透明的固體 下列過程可以得到晶體的有： A、 對 NaCl 飽和溶液降溫，所得到的固體 B、 氣態(tài) H2O冷卻為液態(tài)，然后再冷卻成的固態(tài) C、 熔融的 KNO3冷卻后所得的固體 D、 將液態(tài)的玻璃冷卻成所得到的固體 晶體具有各向異性。SiO 2）在不同方向上的硬度不同；石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率與層平行的方向上的導(dǎo)電率 1∕10 4。 [回答 ]： 首先碘升華，然后在表面皿下面出現(xiàn)碘的固體。 [講解 ]： 晶體有固定熔點(diǎn)，而非晶體無固定熔點(diǎn)，這只是晶體與非晶體的表觀現(xiàn)象，那么他們在本質(zhì)上有哪些差異呢？ [投影 ] 晶體與非晶體的本質(zhì)差異 自范性 微觀結(jié)構(gòu) 晶體 有 原子在三維空間里呈周期性有序排列 非晶體 沒有 原子排列相對無序 [板書 ]： 自范性：晶體能自發(fā)性地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。而晶體和非晶體的學(xué)習(xí)是以各自的自范性和微觀結(jié)構(gòu)比較為切入點(diǎn)，進(jìn)而得出得到晶體的一般途徑以及晶體的常見性質(zhì)和區(qū)分晶體的方法。 了解區(qū)別晶體與非晶體的方法，認(rèn)識化學(xué)的實(shí)用價(jià)值，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 [板書 ]： 注意：自范性需要一定的條件，其中最重要的條件是晶體的生長速率適當(dāng)。 [回答 ]： 晶體的原子排列有序，而非晶體則不是。 [提問 ]： 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，現(xiàn)在請你用一句話來定義 晶體，應(yīng)該怎么說？ [回答 ]： 學(xué)生 內(nèi)部原子有規(guī)律的排列的物質(zhì)； 學(xué)生 內(nèi)部原子有規(guī)律的排列，且外觀為多面體的固體物質(zhì)。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在是： ① 硬度 ② 導(dǎo)熱性 ③ 導(dǎo)電性 ④ 光學(xué)性質(zhì) A、 ①③ B 、 ②④ C 、 ①②③ D 、 ①②③④ 一些不法商人制造假寶石來牟取暴利，你能否根據(jù)晶體物理性質(zhì)的各向異性的特點(diǎn)，列舉出一些可能有效鑒別假寶石的方法？ 第二課時(shí) 一、晶胞 定義：晶體結(jié)構(gòu)中的基本單元叫晶胞 二、晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算方法： 位于晶胞頂點(diǎn)的微粒，實(shí)際提供給晶 胞的只有 1/8； 位于晶胞棱邊的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有 1/4； 位于晶胞面心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有 1/2； 位于晶胞中心的微粒，實(shí)際提供給晶胞的只有 1。 C70 分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮： （ 1） C70 分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的 3 個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵； （ 2） C70 分子中只 含有五邊形和六邊形； （ 3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) +面數(shù) 棱邊數(shù) =2。 使學(xué)生理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。 指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。以一個(gè)分子為中心，其周圍通?？梢杂袔讉€(gè)緊鄰的分子。 教師講解：干冰晶體中 CO2分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中 CO2分子緊密堆積，每個(gè) CO2分子周圍，最近且等距離的 CO2 分子數(shù)目有幾個(gè)？ 一個(gè) CO2分子處于三個(gè)相互垂直的面的中心，在每個(gè)面上，處于四個(gè)對角線上各有一個(gè) CO2分子周圍，所以每個(gè) CO2分子周圍最近且等距離的 CO2分子數(shù)目是 12個(gè)。 ③ 四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。 ② 對于原子晶體，一般 來說 ，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。 （ 2）看物質(zhì)的物理性質(zhì) (如：熔、沸點(diǎn)或硬度 )。關(guān)于石英玻璃 的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是 （ A）石英玻璃屬于原子晶體 （ B）石英玻璃耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕 （ C）石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體 （ D）石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕 9．已知 C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。 第三節(jié) 金屬晶體 第 1 課時(shí) 【 教材內(nèi)容分析 】 在必修 2 中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共