20xx人教版高中化學選修3第一章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt參考課件1(存儲版)
【正文】 上。 電離能的意義： （第 Ⅱ A元素和第 Ⅴ A元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？） b、第 Ⅱ A元素 Ⅲ A的元素；第 Ⅴ A元素 Ⅵ A元素 電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。（電負性是相對值，沒有單位） 四、元素周期律 鮑林 19011994 鮑林研究電負性的手搞 （三）電負性 （三）電負性 金 屬：＜ 類金屬： ≈ 非金屬：＞ 以氟的電負性為 標準，得出了各元素的電負性。 解答： Li、 Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為 Li2O、 MgO， Be(OH) Al(OH)3都是兩性氫氧化物， H3BO H2SiO3都是弱酸。 [Ne]3s23p2， 第 14號元素 練習 ： 練習 ： 堿金屬鈁 (Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是（ ） Ａ .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ .它的氫氧化物化學式為 FrOH,是一種極強的堿 ,只生成化學式為 Fr2O的氧化物 ,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 某元素 X的氣態(tài)氫化物化學式為 H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 C C（ ） 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 ，氟的第一電離能最大 . . A 反?，F(xiàn)象 最大的是稀有氣體的元素： He 從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬） K＜ Na＜ Mg 練習 ： 7．在下面的電子結(jié)構(gòu)中 ,第一電離能最小的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 C 練習 ： ：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于 ，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于 ，它們通常形成共價鍵。 32號元素在周期表中的位置。 （三）電負性 （三）電負性 ，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。 鍵合電子： 原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。用符號 I1表示，單位： kJ/mol 從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。 思考：為什么 s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素都是金屬 (除 H外 )？ s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為 12個電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。 p區(qū)元素： 最外層電子構(gòu)型從 ns2np1~ns2np6的元素。 三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 周期 一 二 三 四 五 六 七 八 元素數(shù)目 2 8 8 18 18 32 26 ？ 金屬元素數(shù)目 0 2 3 14 15 30 ？ 你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？ 思考與探究 三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。 16個族又可分為
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