物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套課件(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì))-全文預(yù)覽
【正文】 弱，酸性增強(qiáng)。 ? n＝ 1，弱酸，如亞硫酸（ H2SO3）。 五、手性 注意：也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳原子 具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性． （ 1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是 ______，含有兩個(gè)手性碳原子的是 ________． A．乳酸 — CHOH— COOH B．甘油 — CHOH— C．脫氧核糖 — CHOH— CHOH— CHO D．核糖 — CHOH— CHOH— CHOH— CHO 3CHOHCH 2 OHCH 2OHCH 2OHCH 2（ 2）有機(jī)物 X的結(jié)構(gòu)簡式為 若使 X通過化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有 ________． A．酯化 B．水解 C．氧化 D．還原 E．消去 F．縮聚 右旋與左旋 自然界中的手性 珍貴的法螺左旋貝。 然而 ， 不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒 ， 后被科學(xué)家證實(shí) ， 是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí) ， 在這種藥物中 ， 只有圖左邊的分子才有這種毒副作用 ， 而右邊的分子卻沒有這種毒副作用 。有手性異構(gòu)體的分子稱為 手性分子 。 溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。 ? （ 3）其他因素： ? A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。 三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵的種類： 分子內(nèi)氫鍵 分子間氫鍵 （屬于分子間作用力） （不屬于分子間作用力） 三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響： 分子 間 氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升 高 分子 內(nèi) 氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降 低 極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)使溶質(zhì)溶解度減小。 (1)范德華力大小 范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小 12數(shù)量級 分子 HCl HBr HI 范德華力(kJ/mol) 共價(jià)鍵鍵能 (kJ/mol) 366 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (2) 范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系 結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大， 范德華力 越大 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子 HCl HBr HI 相對分子質(zhì)量 36． 5 81 128 范德華力(kJ/mol) (3)范德華力與分子的極性的關(guān)系 分子 相對分子質(zhì)量 分子的極性 范德華力(kJ/mol) CO 28 極性 Ar 40 非極性 相對分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大， 范德華力 越大 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (4)范德華力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 單質(zhì) 相對分子質(zhì)量 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ F2 38 Cl2 71 Br2 160 I2 254 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 把分子聚集在一起的作用力 又稱 范德華力 作用微粒 作用力強(qiáng)弱 意義 化學(xué)鍵 范德華力 相鄰原子之間 作用力強(qiáng)烈 影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 分子之間 作用力微弱 影響物質(zhì)的 物理性質(zhì) （熔、沸點(diǎn)及溶解度等） 練習(xí)： 下列敘述正確的是： A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn) B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高 C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低 D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子 二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 科學(xué)視野 壁虎與范德華力 探究： 為什么水的沸點(diǎn)比 H2S、 H2Se、 H2Te的沸點(diǎn)都要高？ 氫鍵：是由已經(jīng)與 電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子 (如水分子中的氫 )與 另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子 (如水分子中的氧 )之間的作用力 。 D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。28 39。 直線型 非極性 三原子分子 四原子分子 NH3 有 107186。2839。30＇ F1 F2 F合 ≠0 OH鍵是極性鍵，共用電子對偏 O原子，由于分子是 折線型構(gòu)型 ，兩個(gè) OH鍵的極性不能抵消（ F合≠0）， ∴ 整個(gè)分子電荷分布不均勻，是 極性分子 H H H N BF3： NH3： 120186。H 2O = AgOH↓+ NH4+ AgOH+2NH3 激發(fā) 2s 2pC 雜化 激發(fā)態(tài) 2s 2p sp 2pC雜化+ + 剩下 的兩個(gè)未參與雜化 的 p軌道 用于 形成 π鍵 2個(gè) sp雜化軌道 可形成 2個(gè) σ鍵 乙炔的成鍵 價(jià)層電子對數(shù)為 2的中心 原子采用 sp雜化方式 ④ 其它雜化方式 dsp2雜化、 sp3d雜化、 sp3d2雜化、 d2sp3雜化、 sp3d2雜化 例如： sp3d2雜化： SF6 構(gòu)型： 正八面體 此類雜化一般是金屬作為中心原子 用于形成配位化合物 氮原子的雜化過程 雜化3sp2ps2氮原子的 2s和 3個(gè) 2p軌道采取sp3方式雜化，形成四個(gè) sp3軌道，但是有 3個(gè) sp3軌道有 1個(gè)電子，可以參與成鍵，剩余 1個(gè) sp3軌道有 2個(gè)電子，即有一對孤對電子，該軌道不參與成鍵。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過的價(jià)鍵理論，甲烷的 4個(gè) C — H單鍵都應(yīng)該是 σ鍵，然而，碳原子的 4個(gè)價(jià)層原子軌道是 3個(gè)相互垂直的 2p軌道和 1個(gè)球形的 2s軌道，用它們跟 4個(gè)氫原子的 1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。例如， H2O和NH3的中心原子分別有 2對和 l對孤對電子，跟中心原子周圍的 σ鍵加起來都是 4，它們相互排斥，形成四面體，因而 H2O分子呈 V形， NH3分子呈三角錐形。 通過計(jì)算機(jī)模擬 ， 可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵 、 哪種振動方式引起的 ， 綜合這些信息 ， 可分析出分子的立體結(jié)構(gòu) 。 那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢 早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的 宏觀性質(zhì) 進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測 ， 如今 ， 科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器 ， 紅外光譜 就是其中的一種 。 （ 1） 結(jié)構(gòu)式為 的有機(jī)物 ， 在 PMR譜上 觀察峰給出的強(qiáng)度之比為 ； （ 2） 某含氧有機(jī)物 ， 它的相對分子質(zhì)量為 ， 碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %， 氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %， PMR中只有一個(gè)信號 ， 請寫出其結(jié)構(gòu)簡式 。芬恩與日本科學(xué)家田中耕一 “ 發(fā)明了對生物大分子的質(zhì)譜分析法 ” ；另一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼? CH2＝ CH2分子結(jié)構(gòu) CH≡CH分子結(jié)構(gòu) CO2 180176。 乙烷： 7個(gè) σ 鍵 乙烯 ： 5個(gè) σ 鍵一個(gè) π 鍵 乙炔： 3個(gè) σ 鍵兩個(gè) π 鍵 課堂反饋 σ鍵與 π鍵的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ σ鍵與 π鍵在對稱上有何不同 ? σ鍵與 π鍵誰更牢固 ? 形成共價(jià)鍵的電子云是指成對電子還是未成對電子？ 哪些共價(jià)鍵是 σ鍵，哪些共價(jià)鍵是 π鍵 ? 二、鍵參數(shù) :鍵長、鍵能、鍵角 鍵長與鍵能的關(guān)系？ 鍵長越短， 往往 鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。 “ 肩并肩 ” 形成 π鍵的電子稱為 π電子。 原子間的靜電作用 共價(jià)鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 非金屬與非金屬 用電子式表示
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