【正文】 二、價層電子對互斥模型 一類是中心原子上的 價電子都用于形成共價鍵 ， 如 CO CH2O、 CH4等分子中的碳原子 ， 它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù) n來預(yù)測 ， 概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線形 CO CS2 n=3 平面三角形 CH2O、 BF3 n=4 四面體形 CH CCl4 n=5 三角雙錐形 PCl5 n=6 八面體形 SCl6 分子 CO2 CH2O CH4 電子式 結(jié)構(gòu)式 中心原子 有無 孤對電子 空間結(jié)構(gòu) O C O :: :: : : : : : : : H C H : H H O=C=O HCH = O HCH H H 無 無 無 直線形 平面 三角形 正 四面體 : : H C H : O: : : 另一類是中心原子上有 孤對電子 (未用于形成共價鍵的電子對 )的分子 。 28’ CH3－ CH3分子結(jié)構(gòu) 7 3 分子中最多幾個原子共面，幾個共線？最少呢？ 三、等電子體原理 等電子體：原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子 等電子體原理：原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。 CH4 109176。 科學(xué)視野 — 分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的 ？ （指導(dǎo)閱讀 P39） 測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀 →吸收峰 →分析 。H 2O = [Ag(NH3)2]++ OH— +2H2O 思考 Fe3+是如何檢驗的？ Fe3++3SCN = Fe(SCN)3 血紅色 配位數(shù)可為 1— 6 注意：能形成配合物的離子不能大量共存 常見的配體 常見的中心離子 過渡金屬原子或離子 X CO CN H2O NH3 SCN 配位數(shù) 8（ 一般為中心原子化合價的二倍 ） 鞏固練習(xí) 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ） A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2 B 冰晶石 (六氟合鋁酸鈉 )： Na3[AlF6] 寫出冰晶石電離方程式 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 一、鍵的極性和分子的極性 （ 1）離子鍵、共價鍵？ （ 2）極性鍵與非極性鍵 極性鍵與非極性鍵 復(fù)習(xí)回憶： 非極性鍵 : 共用電子對無偏向（電荷分布均勻） 極性鍵 共用電子對有偏向（電荷分布不均勻） 共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢 ? 這是由于原子對共用電子對的 吸引力不同 造成的。 正四面體型 非極性 五原子 分子的極性 分子的空間結(jié)構(gòu) 鍵角 決定 鍵的極性 決定 小結(jié)： 鍵的極性與分子極性的關(guān)系 A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極 性分子。如： NH3。百萬分之一，十分罕見。 已知：硼酸（ H3BO3）是弱酸，而亞磷酸（ H3PO3）是中強(qiáng)酸 （ 1） 寫出這兩種酸的結(jié)構(gòu)式： 、 。 人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn) ， 不久各國紛紛規(guī)定 ， 今后凡生產(chǎn)手性藥物 ， 必須把手性異構(gòu)體分離開 ， 只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物 。 氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響： 比較熔沸點： HF HCl H2O H2S 鄰羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛 課堂討論 應(yīng)用與拓展 ? 為什么 NH3極易溶于水？ ? 冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什么？ ? 課后習(xí)題 5？ 三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 資料卡片 某些氫鍵的鍵長和鍵能 科學(xué)視野 生物大分子中的氫鍵 練習(xí)：（ 04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是 ( ) A、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵 C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高 D、 HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵 小 結(jié) ： 定義 范德華力 氫鍵 共價鍵 作用微粒 分子間普遍存在的作用力 已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力 原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵 相鄰原子之間 分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的 F、 O、N之間 分子之間 強(qiáng)弱 弱 較強(qiáng) 很強(qiáng) 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高 對某些物質(zhì) (如水、氨氣 )的溶解性、熔沸點都產(chǎn)生影響 物質(zhì)的穩(wěn)定性 蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。1839。 除 C原子外， N、 O原子均有以上雜化 雜化軌道理論要點 ① 同一原子中能量相近的 不同 種 原子軌道 在成鍵過程中 重新組合 ，形成一系列能量相等的新軌道的過程 叫雜化 。 分子中的原子 不是 固定不動的 ， 而是不斷地 振動 著的 。 鍵能： 鍵長： 氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量 形成共價鍵的兩個原子之間的核間距 鍵角： 在原子數(shù)超過 2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角 思考與交流 ? 試?yán)面I能數(shù)據(jù)進(jìn)行計算， 1 mol H2分別跟 1mol Cl 1 mol Br2(g)反應(yīng)，分別生成 2 mol HCl分子和 2 mol HBr分子，哪一個反應(yīng)釋放的能量更多？如何用計算結(jié)果說明 HCl分子和 HBr分子哪個更容易發(fā)生熱分解反應(yīng)生成相應(yīng)的單質(zhì)？ ? N O F2跟 H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實？ ? 通過上例子，你認(rèn)為鍵長、鍵能對分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？ 形成 2 mo1HCl釋放能量： 2 kJ －(+)= kJ 形成 2 mo1HBr 釋放能量： 2 366kJ －(+)= HCl釋放能量比 HBr釋放能量多 ,因而生成的 HCl更穩(wěn)定 ,即 HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì) . 鍵能大小是： FHOHNH 鍵長越長 ， 鍵能越小 ， 鍵越易斷裂 ， 化學(xué)性質(zhì)越活潑 。 —— 方向性 H2分子的形成過程 用電子云來描述共價鍵的形成過程 H H HHσ鍵 的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變 ,稱為 軸對稱 。 質(zhì)子核磁共振（ PMR） 是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一 ， 在所有研究的化合物分子中 ， 每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在 PMR中都給出了相應(yīng)的峰 （ 信號 ） ， 譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性 H原子個成正比 。請你根據(jù)價層電子對互斥理論，“毛估”出下列分子的空間構(gòu)型。1839。 [練習(xí) ] 判斷下列分子是極性分子還是非極性分子： PCl CCl CS SO2 非極性分子 什么事實可證明 H2O中確實存在