【正文】 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 基礎(chǔ)關(guān) 最 新 考 綱 σ鍵和 π鍵 ,能用鍵長(zhǎng) ?鍵能 ?鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱 ? ? ? ,能列舉含氫鍵的物質(zhì) ? 自 主 復(fù) 習(xí) 一 ?共價(jià)鍵的概念 (1)本質(zhì) 在原子之間形成 __________? (2)基本特征 ① __________性 ? ② __________性 ? 共用電子對(duì) 飽和 方向 (1)σ鍵 ①分類 σ鍵 :由兩個(gè) __________重疊形成 ,如 H— H? σ鍵 :由一個(gè) __________和一個(gè) __________重疊形成 ,如 H— Cl? σ鍵 :由 ____________________重疊形成 ,如 Cl— Cl? ② 特征 σ鍵的電子云具有 __________性 ? s電子 s電子 p電子 兩個(gè) p電子“頭碰頭” 軸對(duì)稱 (2)π鍵 ①形成 :兩個(gè)原子的 p電子 __________重疊形成 ? ② 特征 :π鍵的電子云具有 __________性 ? 肩并肩 鏡像對(duì)稱 二 ?鍵參數(shù)和等電子原理 (1)鍵能 __________原子形成 __________化學(xué)鍵釋放的最低能量 ,鍵能越 __________,化學(xué)鍵越穩(wěn)定 ? 氣態(tài)基態(tài) 1 mol 大 (2)鍵長(zhǎng) 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的 __________?鍵長(zhǎng)越__________,共價(jià)鍵越穩(wěn)定 ? (3)鍵角 在原子數(shù)超過(guò) 2的分子中 ,兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角 ?如O==C==O鍵角為 __________,H— O— H鍵角為 __________? 核間距 短 180176。 __________相同 ?__________相同的分子具有相似的__________,它們的許多性質(zhì) __________,如 CO和__________? 原子總數(shù) 價(jià)電子總數(shù) 化學(xué)鍵特征 相似 N2 三 ?分子的立體結(jié)構(gòu) (1)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)健 ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線形 CO2 n=3 平面三角形 BF3 n=4 正四面體 CCl4 n=5 三角雙錐 PCl5 n=6 八面體 SF6 (2)中心原子上有孤對(duì)電子的分子 中心原子上的 ______________________________,并參與__________?分子的立體結(jié)構(gòu)模型與其 VSEPR模型不完全相同 ,如 H2O呈 ________形 ,NH3分子呈 __________形 ? 孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍空間 互相排斥 V 三角錐 (1)sp雜化 sp雜化軌道由 __________和 _______________組合而成 ,雜化軌道間夾角為 __________,呈 __________形 ,如__________? (2)sp2雜化 sp2雜化軌道由 __________和 __________組合而成 ,雜化軌道間夾角為 __________,呈 __________,如 __________? 1個(gè) s軌道 1個(gè) p軌道 直線 HCCH 180176。 1個(gè) s軌道 2個(gè) p軌道 120176。 平面三角形 HCHO (3)sp3雜化 sp3雜化軌道由 __________和 __________組合而成 ,雜化軌道間夾角為 __________,呈 __________形 ,如 __________? CH4 1個(gè) s軌道 3個(gè) p軌道 109176。 28′ 正四面體 四 ?分子的性質(zhì) (1)極性鍵和非極性鍵 ①極性鍵 :電子對(duì) __________的共價(jià)鍵 ? ② 非極性鍵 :________________的共價(jià)健 ? (2)極性分子和非極性分子 ①極性分子 :正電中心和負(fù)電中心 __________的分子 ? ② 非極性分子 :正電中心和負(fù)電中心 __________的分子 ? 發(fā)生偏移 電子對(duì)不發(fā)生偏移 不重合 重合 (1)概念 __________與 __________之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力 ? (2)特點(diǎn) 范德華力 __________,約比化學(xué)鍵能小 1～ 2數(shù)量級(jí) ? 分子 分子 很弱 (3)影響因素 ① _______________越大 ,則范德華力越大 ? ② __________越大 ,則范德華力越大 ? (4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力主要影響物質(zhì)的 __________性質(zhì) ,化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的 __________性質(zhì) ? 相對(duì)分子質(zhì)量 分子極性 物理 化學(xué) (1)概念 氫鍵是一種 _____________________________________,它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中 ____________的原子之間的作用力 ?其表示方法為__________? 除范德華力之外的另一種分子間作用力 電負(fù)性很強(qiáng) A— H……B — (2)特點(diǎn) ①大小 :介于 __________和 __________之間 ,約為化學(xué)鍵的__________分之幾 ,不屬于化學(xué)鍵 ? ② 存在 :氫鍵不僅存在于 __________,有時(shí)也存在于__________? ③ 氫鍵也和共價(jià)鍵一樣具有 __________性和 __________性? 范德華力 化學(xué)鍵 十 分子間 分子內(nèi) 方向 飽和 (3)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔 ?沸點(diǎn) __________,對(duì)電離和溶解等產(chǎn)生影響 ? 升高 (1)“ 相似相溶 ” 的規(guī)律 :非極性溶質(zhì)一般能溶于 __________,極性溶質(zhì)一般能溶于 __________?如果存在氫鍵 ,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 ,溶解性 __________? (2)“ 相似相溶 ” 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 ?如乙醇與水__________,而戊醇在水中的溶解度明顯 __________? (3)如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng) ,將增加物質(zhì)的溶解度 ,如__________等 ? 非極性溶劑 極性溶劑 越強(qiáng) 互溶 減小 SO2與 H2O (1)手性異構(gòu) :具有完全相同的組成和原子排列的分子 ,如左手和右手一樣互為 __________,在三維空間里 __________的現(xiàn)象 ? (2)手性分子 :具有 ____________的分子 ? (3)手性碳原子 :在有機(jī)物分子中 ,連有 ____________的碳原子 ?含有一個(gè)手性碳原子的分子是手性分子 ,如 : 鏡像 不能重疊 手性異構(gòu)體 四個(gè)不同基團(tuán) 無(wú)機(jī)含氧酸可寫成 (HO)mROn,n值越大 ,R的正電性__________,使 R— O— H中 O的電子向 __________偏移 ,在水分子的作用下 ______________,酸性 __________? 如HClO______HClO2______HClO3______HClO4,HNO2______HNO3,H2SO3______H2SO4? 越高 R 容易電離出 H+ 越強(qiáng) 網(wǎng) 絡(luò) 構(gòu) 建 熱點(diǎn)關(guān) 熱 點(diǎn) 考 向 π鍵的特征和性質(zhì) ? ?鍵能 ?鍵角等參數(shù)解釋和比較常見(jiàn)分子的性質(zhì)和立體結(jié)構(gòu) ? ?雜化軌道理論和配合物理論 ? ? ?氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 ? 熱 點(diǎn) 探 究 熱點(diǎn) 1 共價(jià)鍵 :原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 ,叫做共價(jià)鍵 ? :原子 ?成鍵元素的電負(fù)性差別較小 ? :共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用 ? :同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間 ,且成鍵的原子最外層電子不一定達(dá)飽和狀態(tài) ? (成鍵原因 ):(1)成鍵原子相互靠近 ,自旋方向相反的兩個(gè)電子形成共用電子對(duì) (發(fā)生電子云重疊 ),且各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和 (通常為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ),由不穩(wěn)定變穩(wěn)定 。(2)兩原子核都吸引共用電子對(duì) ,使之處于平衡狀態(tài) 。(3)原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后 ,體系總能量降低? σ鍵和 π鍵 ? (1)σ鍵 ① σ鍵 :形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌