【正文】 大 (2)鍵長 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的 __________?鍵長越__________,共價(jià)鍵越穩(wěn)定 ? (3)鍵角 在原子數(shù)超過 2的分子中 ,兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角 ?如O==C==O鍵角為 __________,H— O— H鍵角為 __________? 核間距 短 180176。 1個(gè) s軌道 2個(gè) p軌道 120176。 28′ 正四面體 四 ?分子的性質(zhì) (1)極性鍵和非極性鍵 ①極性鍵 :電子對(duì) __________的共價(jià)鍵 ? ② 非極性鍵 :________________的共價(jià)健 ? (2)極性分子和非極性分子 ①極性分子 :正電中心和負(fù)電中心 __________的分子 ? ② 非極性分子 :正電中心和負(fù)電中心 __________的分子 ? 發(fā)生偏移 電子對(duì)不發(fā)生偏移 不重合 重合 (1)概念 __________與 __________之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力 ? (2)特點(diǎn) 范德華力 __________,約比化學(xué)鍵能小 1～ 2數(shù)量級(jí) ? 分子 分子 很弱 (3)影響因素 ① _______________越大 ,則范德華力越大 ? ② __________越大 ,則范德華力越大 ? (4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力主要影響物質(zhì)的 __________性質(zhì) ,化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的 __________性質(zhì) ? 相對(duì)分子質(zhì)量 分子極性 物理 化學(xué) (1)概念 氫鍵是一種 _____________________________________,它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中 ____________的原子之間的作用力 ?其表示方法為__________? 除范德華力之外的另一種分子間作用力 電負(fù)性很強(qiáng) A— H……B — (2)特點(diǎn) ①大小 :介于 __________和 __________之間 ,約為化學(xué)鍵的__________分之幾 ,不屬于化學(xué)鍵 ? ② 存在 :氫鍵不僅存在于 __________,有時(shí)也存在于__________? ③ 氫鍵也和共價(jià)鍵一樣具有 __________性和 __________性? 范德華力 化學(xué)鍵 十 分子間 分子內(nèi) 方向 飽和 (3)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔 ?沸點(diǎn) __________,對(duì)電離和溶解等產(chǎn)生影響 ? 升高 (1)“ 相似相溶 ” 的規(guī)律 :非極性溶質(zhì)一般能溶于 __________,極性溶質(zhì)一般能溶于 __________?如果存在氫鍵 ,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 ,溶解性 __________? (2)“ 相似相溶 ” 還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性 ?如乙醇與水__________,而戊醇在水中的溶解度明顯 __________? (3)如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng) ,將增加物質(zhì)的溶解度 ,如__________等 ? 非極性溶劑 極性溶劑 越強(qiáng) 互溶 減小 SO2與 H2O (1)手性異構(gòu) :具有完全相同的組成和原子排列的分子 ,如左手和右手一樣互為 __________,在三維空間里 __________的現(xiàn)象 ? (2)手性分子 :具有 ____________的分子 ? (3)手性碳原子 :在有機(jī)物分子中 ,連有 ____________的碳原子 ?含有一個(gè)手性碳原子的分子是手性分子 ,如 : 鏡像 不能重疊 手性異構(gòu)體 四個(gè)不同基團(tuán) 無機(jī)含氧酸可寫成 (HO)mROn,n值越大 ,R的正電性__________,使 R— O— H中 O的電子向 __________偏移 ,在水分子的作用下 ______________,酸性 __________? 如HClO______HClO2______HClO3______HClO4,HNO2______HNO3,H2SO3______H2SO4? 越高 R 容易電離出 H+ 越強(qiáng) 網(wǎng) 絡(luò) 構(gòu) 建 熱點(diǎn)關(guān) 熱 點(diǎn) 考 向 π鍵的特征和性質(zhì) ? ?鍵能 ?鍵角等參數(shù)解釋和比較常見分子的性質(zhì)和立體結(jié)構(gòu) ? ?雜化軌道理論和配合物理論 ? ? ?氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 ? 熱 點(diǎn) 探 究 熱點(diǎn) 1 共價(jià)鍵 :原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 ,叫做共價(jià)鍵 ? :原子 ?成鍵元素的電負(fù)性差別較小 ? :共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用 ? :同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間 ,且成鍵的原子最外層電子不一定達(dá)飽和狀態(tài) ? (成鍵原因 ):(1)成鍵原子相互靠近 ,自旋方向相反的兩個(gè)電子形成共用電子對(duì) (發(fā)生電子云重疊 ),且各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和 (通常為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ),由不穩(wěn)定變穩(wěn)定 。(3)原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后 ,體系總能量降低? σ鍵和 π鍵 ? (1)σ鍵 ① σ鍵 :形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取 “ 頭碰頭 ”的重疊 ,這種共價(jià)鍵叫 σ鍵 ? ② σ鍵的類型 :根據(jù)成鍵電子原子軌道的不同 ,σ鍵可分為 ssσ鍵 ?spσ鍵 ?ppσ鍵 ? ③ σ鍵的特征 :操作 ,共價(jià)鍵電子云的圖形不變 ,這種特征稱為軸對(duì)稱 ?σ鍵的原子軌道重疊程度較大 ,故 σ鍵有較強(qiáng)穩(wěn)定性 ? ④ σ鍵的存在 :共價(jià)單鍵為 σ鍵 ,共價(jià)雙鍵和三鍵中存在 σ鍵 (通常含一個(gè) σ鍵 )? (2)π鍵 ① π鍵 :形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道 ,采取 “ 肩并肩 ”式重疊 ,這種共價(jià)鍵叫 π鍵 ? ② π鍵的特征 π鍵的電子云由兩塊組成 ,分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè) ,如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面 ,它們互為鏡像 ,這種特征稱為鏡像對(duì)稱 ? π鍵時(shí)電子云重疊程度比 σ鍵小 ,π鍵沒有 σ鍵牢固 ? ③ π鍵的存在 :π鍵通常存在于雙鍵或三鍵中 ? (3)價(jià)鍵軌道 :σ鍵和 π鍵總稱價(jià)鍵軌道 ? (4)σ鍵 ?π鍵存在規(guī)律 ①共價(jià)單鍵為 σ鍵 。 共價(jià)三鍵由一個(gè) σ鍵和兩個(gè) π鍵組成 ? ② C2H6?C2H4中的化學(xué)鍵 :C2H6中只有 σ鍵 。 mol1,用 EAB表示 ?如 H— H鍵的鍵能為 kJ mol1? ③ 應(yīng)為氣態(tài)基態(tài)原子 :保證釋放能量最低 ? ④ 鍵能為衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù) :鍵能越大 ,即形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量越多 ,形成的化學(xué)鍵越牢固 ? ⑤ 結(jié)構(gòu)相似的分子中 ,化學(xué)鍵鍵能越大 ,分子越穩(wěn)定 ? (2)鍵長 ①鍵長 :形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距為鍵長 ? ② 因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊 ,鍵長小于成鍵原子的原子半徑之和 ? ③ 鍵長是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù) ? ④ 鍵長越短 ,鍵能越大 ,共價(jià)鍵越穩(wěn)定 ? (3)鍵角 ①鍵角 :在原子數(shù)超過 2的分子中 ,兩個(gè)共價(jià)鍵間的夾角稱為鍵角 ? ② 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 ? ③ 多原子分子中共價(jià)鍵間形成鍵角 ,表明共價(jià)鍵具有方向性 ? 例 1下列物質(zhì)的分子中既有 σ鍵 ,又有 π鍵的是 ( ) ① HCl ② H2O ③ N2 ④ H2O2 ⑤ C2H4 ⑥ C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ [解析 ]共價(jià)鍵盡可能沿著原子軌道重疊最大的方向形成 ,這樣原子軌道重疊愈多 ,形成的鍵越牢固 ?其中 σ鍵是原子軌道以“ 頭碰頭 ” 的方式成鍵 ,π鍵是原子軌道以 “ 肩并肩 ” 的方式成鍵 ,σ鍵比 π鍵強(qiáng) ?當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電 子對(duì)時(shí) ,先形成一個(gè) σ鍵 ,另外的原子軌道只能形成 π鍵 ?N2中有三個(gè)共價(jià)鍵 :一個(gè) σ鍵 ,兩個(gè) π鍵 。C2H2中碳碳原子之間有三個(gè)共價(jià)鍵 :一個(gè) σ鍵 ,兩個(gè) π鍵 ? [答案 ] D [點(diǎn)撥 ] 共價(jià)單鍵必定是 σ鍵 ,重鍵中有 σ鍵和 π鍵 ? 變式 1下列有關(guān) σ鍵和 π鍵的說法錯(cuò)誤的是 ( ) π鍵的分子在反應(yīng)時(shí) ,π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 ,首先形成 σ鍵 ,可能形成 π鍵 σ鍵 ,不能形成π鍵 ,化學(xué)鍵可能只有 π鍵而沒有 σ鍵 解析 :本題主要考查 σ鍵和 π鍵的形成 ?由于 π鍵的強(qiáng)度小于 σ鍵的強(qiáng)度 ,所以反應(yīng)時(shí)易斷裂 ,故 A項(xiàng)正確 ?在分子形成時(shí)為了使其能量最低 ,必然首先形成 σ鍵 ,再根據(jù)形成