高三化學晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習-展示頁
2024-11-21 04:52本頁面
【正文】 _,每個 CO2分子周圍有 __________個緊鄰的 CO2分子 ? 氫鍵 范德華力 4 范德華力 12 (1)結(jié)構(gòu)特點 ①晶體中只含原子 ? ② 原子間以 __________結(jié)合 ? ③ _______________結(jié)構(gòu) ? (2)典型的原子晶體 —— 金剛石 ①碳原子取 __________雜化軌道形成共價鍵 ,碳碳鍵之間夾角為 __________? ② 每個碳原子與相鄰的 __________個碳原子結(jié)合 ? 共價鍵 三維空間網(wǎng)狀 sp3 109176。 28 ′ 4 三 ?金屬晶體 (1)“ 電子氣理論 ” 要點 ①該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的 __________形成遍布 __________的 “ 電子氣 ” ,被 __________所共用 ,從而把 __________維系在一起 ? ② 金屬晶體是由 __________?__________通過 __________形成的一種 “ 巨分子 ” ? ③ 金屬鍵的強度 __________? 價電子 整塊晶體 所有原子 所有金屬原子 金屬陽離子 自由電子 金屬鍵 差別很大 (2)金屬晶體的構(gòu)成 ?通性及其解釋 金屬晶體結(jié)構(gòu)微粒 作用力名稱 導電性 導熱性 延展性 金屬陽離子自 由電子 金屬鍵 自由電子在電場中作________形成電流 電子氣中的自由電子在______的作用下與金屬原子__________而導熱 當金屬受到外力作用時 ,金屬晶體中的各原子層就會__________,但不會改變其_______________,而彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間 __________的作用 ? 定向運動 熱 頻繁碰撞 相對滑動 體系的排列方式 潤滑劑 (1)二維空間模型 ①非密置層 ,配位數(shù)為 __________? ② 密置層 ,配位數(shù)為 __________? 4 6 (2)三維空間模型 ①簡單立方堆積 相鄰非密置層原子的原子核在同一直線上 ,配位數(shù)為__________?只有 __________采取這種堆積方式 ? ② 鉀型 將非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的__________中 ,每層都照此堆積 ?如 __________?__________?__________等是這種堆積方式 ,配位數(shù)為__________? 6 Po 凹穴 Na K Fe 8 ③ 鎂型和銅型 密置層的原子按 __________型堆積方式堆積 ?若按__________的方式堆積為 __________型 ,按 ____________的方式堆積為 __________型 ?這兩種堆積方式都是金屬晶體的 __________,配位數(shù)均為 12,空間利用率均為 __________? 74% 鉀 ABABAB 鎂 ABCABCABC 銅 最密堆積 四 ?離子晶體 (1)概念 ①離子鍵 :__________間通過 __________(指 __________和 __________的平衡 )形成的化學鍵 ? ② 離子晶體 :由 __________和 __________通過 __________結(jié)合而成的晶體 ? 陰 ?陽離子 靜電作用 相互排斥 相互吸引 陽離子 陰離子 離子鍵 (2)決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 ①幾何因素 :即 ________________________________? ② 電荷因素 ,即正負離子 __________? ③ 鍵性因素 :離子鍵的 __________? 晶體中正負離子的半徑比決定晶體結(jié)構(gòu) 電荷不同 ,配位數(shù)必然不同 純粹程度 (3)一般物理性質(zhì) 一般地說 ,離子晶體具有較高的 __________點和__________點 ,較大的 __________?難于 __________?這些性質(zhì)都是因為離子晶體中存在著 ______________?若要破壞這種作用需要 __________? 較多的能量 熔 沸 硬度 壓縮 較強的離子鍵 (1)定義 __________形成 1摩爾離子晶體 __________的能量 ,單位__________,通常取 __________值 ? 正 氣態(tài)離子 釋放 kJ非極性分子易溶于非極性溶劑 不溶于任何溶劑 典型實例 大部分堿 (如 NaOH)? 鹽 (如NaCl)?金屬氧化物(如 Na2O) 金屬 (如鈉 ?鋁 ?鐵等 ) 大多數(shù)非金屬單質(zhì)(如 P4?硫等 )?非金屬氧化物 (如干冰 )?酸 (如硫酸 )?所有非金屬氫化物 (如甲烷 ?硫化氫等 ) 金剛石 ?晶體硅 ?二氧化硅 等 例 1(2020 (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是 ________(填序號 )。 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是 ________(填序號 )。B組為金屬晶體 ,所以應該具備金屬晶體的性質(zhì) 。D組為離子晶體 ,具備離子晶體的性質(zhì) ? 熱點 2 晶體類型的判斷方法 離子晶體的晶格質(zhì)點是陰 ?陽離子 ,質(zhì)點間的作用是離子鍵 。分子晶體的晶格質(zhì)點是分子 ,質(zhì)點間的作用為分子間作用力 ,即范德華力 。常見的原子晶體化合物有碳化硅 ?二氧化硅等 ?金屬單質(zhì) (常溫除汞外 )與合金是金屬晶體 ? 離子晶體的熔點較高 ,常在數(shù)百至 1 000余度 ?原子晶體熔點高 ,常在 1 000度至幾千度 ?分子晶體熔點低 ,常在數(shù)百度以下至很低溫度 ,金屬晶體多數(shù)熔點高 ,但也有相當?shù)偷?? 離子晶體水溶液及熔化時能導電 ?原子晶體一般為非導體 ,石墨能導電 ?分子晶體為非導體 ,而分子晶體中的電解質(zhì) (主要是酸和非金屬氫化物 )溶于水 ,使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由離子也能導電 ?金屬晶體是電的良導體 ? 離子晶體硬度較大或硬而脆 ?原子晶體硬度大 ,分子晶體硬度小且較脆 ?金屬晶體多數(shù)硬度大 ,但也有較低的 ,且具有延展性? 例 2下列性質(zhì)符合分子晶體的是 ( ) 1 070℃ ,易溶于水 ,水溶液能導電 ℃ ,液體不導電 ,水溶液能導電 ℃ ,質(zhì)軟 ,能導電 ,密度是 g/cm3 ℃ ,熔化時能導電 ,水溶液也能導電 [解析 ]分子晶體的特點是熔沸點低 ?硬度小 ?熔融狀態(tài)不導電 ,其水溶液可以導電 ?故 A項中熔點太高 ,C項中能導電的說法不正確 ,D項中熔化時能導電的說法也錯誤 ? [答案 ] B 變式 2有下列八種晶體 : 用序號回答下列問題 : (1)屬于原子晶體的化合物是 ________?直接由原子構(gòu)成的晶體是 ________,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 ________? (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是 ________,含有共價鍵的離子晶體是 ________,屬于分子晶體的單質(zhì)是 ________? (3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是 ________,受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是 ________,需克服共價鍵的是 ________? A AEH E B F DE G BD AH 解析 :首先正確的判斷晶體類型 ,其次注意題目的附加要求 ,如屬于原子晶體的化合物 ,另外稀有氣體為單原子分子 ,金屬晶體導電時僅有自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動 ,屬物理變化 ? 熱點 3 晶體的空間結(jié)構(gòu) (金剛石和二氧化硅 ) 鍵角為 109176。 28′,每個最小的環(huán)上有 12個原子 ,其中 ,有 6
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