高一化學晶體結構與性質-展示頁
2024-11-21 02:21本頁面
【正文】 少部分軟 溶解性 難溶解 相似相溶 導電情況 固體不導電，熔化或溶于水后導電 不導電 （除硅） 一般不導電 良導體 離子晶體 原子晶體 分子晶體 物（ K2O、Na2O2） （ NaOH、KOH、 Ba(OH )2 的鹽類 、石墨、晶體硅、晶體硼 2. SiC 、 SiO2晶體 、 BN晶體 : X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外） : H2O,NH3,CH4,HX : CO2, SO2, NO2（除 SiO2外） :H2SO4,HNO3 :乙醇，蔗糖（除有機鹽） 晶體熔沸點高低的判斷 ⑴ 不同晶體類型的熔沸點比較 一般：原子晶體 離子晶體 分子晶體（有例外） ⑵ 同種晶體類型物質的熔沸點比較 ① 離子晶體： 陰、陽離子 電荷數越大，半徑越小 熔沸點越高 ② 原子晶體： 原子半徑越小 → 鍵長越短 → 鍵能越大 熔沸點越高 ③ 分子晶體： 相對分子質量越大， 分子的極性越大 熔沸點越高 組成和結構相似的分子晶體 ④ 金屬晶體： 金屬陽離子電荷數越高，半徑越小 熔沸點越高 四、金屬晶體的原子堆積模型 原子 在 二維 平面上的 兩種放置方式 － 非密置層和密置層 非密置層 配位數為４ 密置層 配位數為６ 三維堆積－ 四種方式 二
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