高二化學分子空間構型選修三-展示頁
2025-01-16 23:33本頁面
【正文】 C2H4 鍵角 180 120 雜化類型 sp3 sp3 sp3 sp sp2 思考 :CH H2O、 NH3分子中的中心原子均采用 SP3雜化，但為何鍵角存在差異？ 與中心原子鍵合的是 同一種 原子，分子呈 高度對稱 的 正四面體 構型，其中的4個 sp3雜化軌道 自然沒有差別 ，這種雜化類型叫做 等性雜化。 共價分子的幾何外形取決于分子 價層電子對數(shù)目和類型 。 價層電子對互斥理論 二、確定分子空間構型的簡易方法： 推斷分子空間構型的具體步驟： ⑴ 、確定中心原子的價層電子對數(shù)， 確定電子對的空間構型 n=2 直線形 n=3 平面三角形 n=4 正四面體 ⑵ 、確定中心原子的孤對電子對數(shù)，推斷分子的空間構型。 課堂練習 分子 CO2 BeH2 BF3 CH4 H2O NH3 價電子對數(shù) 價電子對排布 有無孤對電子 分子空間結構 2 2 3 4 4 4 直線形 直線形 平面三角形 平面三角形 正四
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