大學(xué)無機化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)(存儲版)
【正文】 ()()( zyzyx???KK有兩個 三電子 π鍵 ，具有順磁性。 ，形狀不變，ψ符號改變。 (1) 分子軌道理論的基本要點 ① 在分子中電子在遍及整個分子范圍內(nèi)運動。 采用 sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可 能為 四面體型， V型或者三角錐型 。 ＋ ＋ x — — z z pz pz形成的 π鍵 例： N2分子中，每個 N原子有三個未成對的 3p電子，形成了一個 σ鍵和兩個 π鍵。 H2分子中的兩種狀態(tài)的 |?|2和原子軌道重疊示意圖 共價鍵的本質(zhì) ——原子軌道重疊，核間電子概率 密度大吸引原子核而成健 (2) 價鍵理論的基本要點 ① 成鍵前的原子要具有自旋方向相反的未成對電子。 + 分子結(jié)構(gòu) 分子 : 化學(xué)反應(yīng)的基本單元 物質(zhì)的性質(zhì) 分子的性質(zhì) 分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 空間構(gòu)型 分子間力 結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的物理、 化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 167。 共價鍵 價鍵理論 共價鍵的類型 雜化軌道理論 價層電子互斥理論 (自學(xué) ) 分子軌道理論 鍵參數(shù) 共價鍵 : 分子中原子間通過共用電子對結(jié)合而成 的化學(xué)鍵 HCl: = H:Cl: Lewis 共價鍵的局限性 ① 有些穩(wěn)定分子的中心原子最外層電子數(shù)可 以少于 8 (如 : BF3) 或多于 8 (如 PCl5, SF6) ② 共價鍵的特性 : 方向性 , 飽和性 ③ 單電子鍵 (如 H2+), O2具有磁性 1927年 , Heitler 和 London 應(yīng)用量子力學(xué)研究 H2分子結(jié)構(gòu) , 初步解答了 共價鍵的本質(zhì) . 1930年 , Pauling 和 Slater 等發(fā)展出現(xiàn)代 價鍵 理論 (電子配對理論 )、 雜化軌道理論、 價層電子對互斥理論 1932年 , 美國化學(xué)家密立根和德國化學(xué)家洪特 提出 分子軌道理論 價鍵理論 電子配對法 (VB): 量子力學(xué)為基礎(chǔ) (1) 共價鍵的本質(zhì) 圖 91 H2形成過程 ER圖 兩個氫原子電子自旋方式相反，靠近、重疊，在 R0＝ 74pm處系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。 ＋ ＋ x ＋ ＋ x — ＋ ＋ x — — ss pxs px px （ 2） π鍵：兩個原子軌道沿鍵軸的方向，通過鍵軸的一個平面?zhèn)让妫浴凹绮⒓纭钡姆绞桨l(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分垂直于鍵軸呈鏡面反對稱，在鍵軸上下對稱的電子云密度最大，這樣形成的共價鍵叫 π鍵。 ③ 雜化軌道可分為等性和不等性雜化軌道。 逆磁性： 分子因電子均已成對而凈磁矩為零，在外磁場作用下，被誘導(dǎo)的磁矩方向與外磁場相反。軌道為例如， p ?xx )( 2co180x???旋轉(zhuǎn)? π對稱：繞 x 軸旋轉(zhuǎn) 1801
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1