大學(xué)無機化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)-全文預(yù)覽
【正文】 短 ， 表示鍵越牢固 。 根據(jù)分子中鍵的鍵角和鍵長，不但可以推測分子的空間構(gòu)型，還可推斷出其它的物理性質(zhì)。 （ 二 ） 極性分子與非極性分子 (1) 取向力 極性分子間 正、負極定向排列所產(chǎn)生的作用力。 H2O, H2S, H2Se, H2Te中，水的分子量最小，但其熔點，沸點最高； HF在鹵化氫系列中， NH3在氮族的三氫化物中也有相同現(xiàn)象， WHY??? 例： X－ H…… Y 共價鍵 氫鍵 F－ H…… F－ H O－ H…… O － H H H 氫鍵的特點 (1) 氫鍵只存在于某些含有氫原子的分子之間 (或分子內(nèi) )。 例 :HF, HCl, HBr和 HI中 ， HF的熔 、 沸點都最高 。 小 結(jié) ，離子晶體和分子晶體的特性。 ， N2和 O2的分子軌道表達式，鍵級的計算，判斷分子的磁性。 。例如冰中一個水分子與 四 個水分子形成氫鍵，密度比液態(tài)水小，所以會浮在水面。 (3) 氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間一種特殊的作用力，比共價鍵的鍵能小得多，比范德華力大一點。 － + － + － + (3) 色散力：瞬時偶極作用力 + － + － － + － + 范德華力 氫鍵 氫鍵的條件： (1) 有一個與電負性很大、原子半徑很小的元素以共價鍵相結(jié)合的氫原子。 分子間作用力 分子的極性 分子間作用力 氫鍵 分子的極性 （一）極性鍵與非極性鍵 非極性鍵 : 同種原子所形成的共價鍵 。 例： CC(154pm),C二 C(134pm),C三 C(120pm). 鍵角 1） 定義：分子中鍵與鍵之間的夾角 。 鍵能越大 ， 鍵越牢固 ， 分子越穩(wěn)定 。 第二周期元素的同核雙原子分子軌道的能量變化 反鍵電子數(shù)）成鍵電子數(shù) ?? (21B . O(5) 鍵級 :表示共價鍵的強度 同一周期和同一區(qū)內(nèi)， 鍵級越大，鍵越牢固 ，分子越穩(wěn)定；若 鍵級等于零，分子不能穩(wěn)定存在 ?！涉I分子軌道；—原子軌道—，式中：ｂａ 39。 (3) 原子軌道線性組合的類型 例如： A+B→AB bbaaI ΨCΨCΨ ??b39。的數(shù)值恢復(fù)，且符號不，為旋轉(zhuǎn)軸，每旋轉(zhuǎn)對稱：若以 180 oΨx?對稱。 ③ 每個分子軌道 ? i 都有一響應(yīng)的能量 Ei和圖象 ④ 分子軌道中電子排布三原則： 能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則 1932年 , 美國化學(xué)家密立根和德國化學(xué)家洪特提出分子軌道理論（ MO法） (2) 原子軌道線性組合的原則 ① 能量相近 :1s1s, 2s2s, 2p2p。在外磁場作用下，自身的磁力線與外磁場方向一致。 (4) 小結(jié)： p226，表 95 分子軌道理論 (MO) 問題：價鍵理論把電子只限于兩個相鄰原子間小區(qū)域運動，缺乏對分子作為整體全面考慮。ο 30104HOH ??OH2雜化3sp2ps23sp(3) 雜化軌道理論的基本要點 ① 成
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